O que acontece com o número de massa de um núcleo instável se ele emite uma partícula beta?
O que acontece com o número de massa e com o número atômico de um núcleo instável se ele emite uma partícula beta? O número de massa aumenta 1 unidade e o número atômico permanece sem alteração. O número de massa diminui 1 unidade e o número atômico permanece sem alteração.
Qual a carga de uma partícula beta?
Radiação beta (β): raios beta ou partículas beta, são elétrons, partículas negativas com carga – 1 e número de massa 0.
O que acontece com o número de massa de um núcleo instável se ele emite uma partícula alfa?
No caso da emissão de uma partícula alfa (42α2+), o número atômico (quantidade de prótons) do átomo diminui duas unidades (porque perdeu dois prótons) e seu número de massa (quantidade de prótons e nêutrons no núcleo) diminui quatro unidades.
O que acontece com o número de massa e com o número atômico de um núcleo instável se ele emite uma partícula beta?
Quando um átomo emite uma partícula β-, o seu número atômico (Z) aumenta em 1 unidade e o seu número de massa (A) não se altera. Note que, assim como no decaimento alfa, o número atômico do composto é alterado em um decaimento beta, logo, o elemento químico após o decaimento não é o mesmo de antes do decaimento!
O que acontece com o número atômico e o número de massa de um núcleo radioativo quando ele emite uma partícula alfa?
Veja o que essa lei diz: “Quando um átomo sofre um decaimento alfa (α), o seu número atômico (Z) diminui duas unidades e o seu número de massa (A) diminui quatro unidades”. ... Como a partícula alfa possui dois prótons e dois nêutrons, o número de massa diminui quatro unidades quando o núcleo emite uma partícula dessa.
Quando um átomo emite uma partícula alfa e em seguida?
4) Quando um átomo emite uma partícula alfa e, em seguida, duas partículas beta, os átomos inicial e final: a) têm o mesmo número de massa. b) são isótopos radioativos. ... 1 As partículas alfa são constituídas por 2 prótons e 2 nêutrons.
Qual parte da radiação não sofre a influência do campo elétrico?
Esta é ainda mais energética que as outras radiações. Concluiu-se, portanto, que a radiação gama (γ) não é constituída de partículas, mas, assim como o raio X, ela seria formada por ondas eletromagnéticas, além de não possuir carga nem massa. Por não ter carga, essa radiação não sofre interferência no campo elétrico.
As leis da radioatividade foram propostas pelo químico inglês Frederick Soddy, no ano de 1911, com o objetivo de explicar a emissão de radiação a partir do núcleo de átomos instáveis.
→ Instabilidade nuclear
O núcleo de um átomo é instável quando ele apresenta um número de prótons maior ou igual a 84. Porém, existem algumas exceções, pois há átomos que apresentam um número de prótons menor que 84 e mesmo assim são instáveis, como:
Césio (Cs): apresenta 55 prótons em seu núcleo.
Tecnécio (Tc): apresenta 43 prótons em seu núcleo.
Promécio (Pm): apresenta 61 prótons em seu núcleo.
→ Tipos de radiações
As radiações que podem ser emitidas a partir do núcleo de um átomo são:
Alfa (2α4): radiação composta por 2 prótons e 2 nêutrons. Apresenta número atômico igual a 2 e número de massa igual a 4;
Beta (-1β0): radiação composta por 1 elétron. Apresenta número atômico igual a -1 e número de massa igual a 0.
OBS.: A radiação beta é um elétron produzido a partir da decomposição de um nêutron localizado no interior do núcleo de um átomo. Nessa decomposição, o nêutron (n) transforma-se em um próton (p), um neutrino (
0n1 → 1p1 + 0
Gama (0γ0): radiação que é uma onda eletromagnética. Apresenta número atômico igual a 0 e número de massa igual a 0.
→ Leis da radioatividade
Como a radiação gama é uma onda eletromagnética e, por isso, não apresenta número de massa (0) e número atômico (0), existem apenas duas leis da radioatividade:
a) 1ª Lei da Radioatividade
Representação da emissão de uma radiação alfa
A 1ª lei da radioatividade trata da emissão de uma radiação alfa a partir do núcleo de um átomo. Como a radiação alfa apresenta número de massa igual a 4 e número atômico igual a 2, temos as seguintes alterações no núcleo do átomo:
Diminuição de 2 prótons e 2 nêutrons no núcleo do átomo.
Diminuição do número de massa em 4 unidades.
Diminuição do número atômico em 2 unidades.
Como há uma alteração no número de prótons no núcleo do átomo, sempre que uma radiação alfa é emitida, temos a formação de um novo elemento químico, cujo número atômico é duas unidades menor que o que deu origem a ele.
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A equação química que representa os eventos que ocorrem na primeira lei da radioatividade é:
ZXA → 2α4 + Z-2YA-4
Agora acompanhe um exemplo de um átomo emissor de radiação alfa:
Exemplo:
84Po209 → 2α4 + 82Pb205
O Polônio apresenta número atômico 84 e número de massa 216. Ao emitir a radiação alfa, que apresenta número de massa 4 e número atômico 2, forma o elemento Chumbo, que, por sua vez, apresenta número atômico 82 e número de massa 212.
b) 2ª lei de Radioatividade
Representação
da emissão de uma radiação beta
A 2ª Lei da radioatividade trata da emissão de uma radiação beta a partir do núcleo de um átomo. Como a radiação beta apresenta número de massa 0 e número atômico -1, temos as seguintes alterações no núcleo do átomo:
Aumento de 1 próton no núcleo do átomo.
Manutenção do número de massa.
Aumento do número atômico em 1 unidade.
Como há uma alteração no número de prótons do núcleo do átomo, sempre que uma radiação beta é emitida, temos a formação de um novo elemento químico, cujo número atômico é 1 unidade maior que o que deu origem a ele.
A equação química que representa os eventos que ocorrem na segunda lei da radioatividade é:
ZXA → -1β0 + Z+1YA
Agora acompanhe um exemplo de um átomo emissor de radiação beta:
Exemplo:
92U238 → -1β0 + 93Np238
O Urânio apresenta número atômico 92 e número de massa 238. Ao emitir a radiação beta, forma o elemento Netúnio, que apresenta número atômico 93 e número de massa 238.
O número atômico aumenta em uma unidade e o número de massa não sofre alteração porque um nêutron transforma-se em um próton, um neutrino e beta, que é eliminada, como propõe a hipótese de Fermi:
0n1 → 1p1 + 0
Assim sendo, podemos concluir que a massa do nêutron era 1 e não sofreu alteração, pois o próton que ficou no núcleo também tinha número de massa 1. Já o número atômico aumentou uma unidade porque o próton formado permaneceu no núcleo, alterando, consequentemente, o número atômico.
* Créditos da imagem: Shutterstock e catwalker