Quais são as características das ligações iônicas e covalentes?
Em outras palavras, as ligações químicas acontecem quando os átomos dos elementos químicos se combinam uns com os outros e os principais tipos são: Ligações iônicas: transferência de elétrons; Ligações covalentes: compartilhamento de elétrons; Ligações metálicas: existência de elétrons livres.
Quais as características dos elementos que fazem ligações covalentes?
Podemos afirmar que ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos. Esses átomos unidos podem formar moléculas ou sólidos covalentes. ... Nas ligações covalentes, os elétrons ficam simultaneamente entre os átomos.
Quais são as principais características das ligações covalentes Cite dois exemplos?
Como exemplo de Ligação Covalente, temos a molécula de água H2O: H - O - H, formada por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio em que cada traço corresponde a um par de elétrons compartilhado formando um molécula neutra, uma vez que não há perda nem ganho de elétrons nesse tipo de ligação.
Quais são as características das ligações metálicas?
Características. A ligação metálica é a que se estabelece entre os metais. Os átomos metálicos possuem baixa eletronegatividade, e grande tendência a perderem elétrons da última camada, transformando-se em cátions.
O que se forma em uma ligação covalente?
A ligação covalente é um tipo de ligação química realizada entre os átomos de hidrogênio, ametais e semimetais que compartilham entre si pares de elétrons.
Quando ocorrem as ligações covalentes?
- As ligações covalentes ocorrem quando há o compartilhamento de elétrons entre os átomos, tornando todos os átomos que participam deste tipo de ligação ...
Quais são as características das ligações iônicas?
- Características das ligações iônicas. Diferentemente das ligações covalentes, em que há o compartilhamento de elétrons, nas ligações iônicas os elétrons são doados ou recebidos pelos átomos. Também chamada de ligação eletrovalente, a ligação iônica é produzida entre íons (cátions e ânions), daí o termo "iônica".
Qual a diferença entre eletronegatividade e ligação covalente?
- Esse tipo de ligação é muito recorrente nos elementos simples, como Cl 2, H 2, O 2, e também nas cadeias carbônicas. A diferença de eletronegatividade entre os ligantes determina se a ligação é polar ou apolar. Duas moléculas realizando ligação covalente.
Como ocorre a ligação química entre elétrons e íons?
- Ocorre com a transferência de elétrons de um átomo para outro, formando cátions ( íons positivos) e ânions (íons negativos), que se atraem mutuamente. Essa ligação química, portanto, ocorre entre elementos que têm grandes diferenças na eletronegatividade, formando aglomerados de íons.
If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.
Se estiveres protegido por um filtro da Web, certifica-te de que os domínios *.kastatic.org e *.kasandbox.org estão desbloqueados.
Uma das matérias que os estudantes mais tem resistência em aprender é a Química. Seja por causa das suas complexas fórmulas que se assemelham muito à matemática, seja por causa do conteúdo em si, o fato é que essa disciplina anda tirando o sono de muita gente. As ligações químicas, por exemplo, sempre é assunto de vestibular e a maioria dos alunos acaba se enganando e perdendo preciosos pontos. Neste artigo, vamos te mostrar o que são e quais os tipos de ligações químicas que existem para você nunca mais errar nas provas.
O que são as ligações químicas?
As ligações químicas correspondem à união dos átomos para a formação das moléculas. Em outras palavras, as ligações químicas são conjunções estabelecidas entre átomos para formarem moléculas de ligações iônicas ou metálicas. Elas são organizadas de forma a constituírem a estrutura básica de uma substância ou composto.
Na natureza existem por volta de uma centena de elementos químicos. Os átomos destes elementos, ao se unirem, formam a grande diversidade de substâncias. As ligações químicas podem ocorrer através da doação e recepção de elétrons entre os átomos, que se transformam em íons que mantém-se unidos via a denominada ligação iônica. Compostos iônicos conduzem eletricidade no estado líquido e eles normalmente apresentam um alto ponto de fusão e ebulição.
Ligação Iônica
Também conhecida por ligação eletrovalente, esse tipo de ligação é realizada entre íons, que são os cátions e ânions. O nome ligação iônica provém dessa ligação. Os Íons são átomos que possuem uma carga elétrica por adição ou perda de um ou mais elétrons. Portanto, um ânion de carga elétrica negativa que se une a um cátion de carga positiva forma um composto iônico por meio da interação eletrostática existente entre eles. Essa é uma das ligações químicas mais conhecidas pelos alunos.
Exemplo: Na+Cl– = NaCl (cloreto de sódio ou sal de cozinha)
Ligação Covalente
Também conhecida por ligação molecular, as ligações covalentes são ligações em que ocorre o compartilhamento de elétrons para a formação de moléculas estáveis, diferentemente das ligações iônicas em que há perda ou ganho de elétrons. Além disso, os pares eletrônicos é o nome dado aos elétrons cedido por cada um dos núcleos, figurando o compartilhamento dos elétrons das ligações covalentes.
Por exemplo, observe a molécula da água H2O, que é formada por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio em que cada traço corresponde a um par de elétrons compartilhado formando um molécula neutra, uma vez que não há perda nem ganho de elétrons nesse tipo de ligação. Está vendo com as ligações químicas não são tão difíceis assim?
Ligação coordenada
A ligação coordenada ocorre quando um dos átomos apresenta seu octeto completo, ou seja, oito elétrons na última camada e o outro, para completar sua estabilidade eletrônica necessita adquirir mais dois elétrons. Essa ligação é representada por uma seta um exemplo desse tipo de ligação é o composto dióxido de enxofre SO2: O = S → O.
Isso ocorre porque é estabelecida uma dupla ligação do enxofre com um dos oxigênios a fim de atingir sua estabilidade eletrônica e, além disso, o enxofre doa um par de seus elétrons para o outro oxigênio para que ele fique com oito elétrons na sua camada de valência.
Ligação Metálica
É uma das ligações químicas mais conhecidas. Essa ligação ocorre entre os metais considerados eletropositivos e bons condutores de calor e de eletricidade. Mas alguns metais perdem elétrons da sua última camada, chamados de elétrons livres, formando assim, os cátions.
A partir disso, os elétrons liberados na ligação metálica formam uma espécie de nuvem eletrônica, também chamada de mar de elétrons que produz uma força fazendo com que os átomos do metal permaneçam unidos.
Exemplos de metais: Ouro (Au), Cobre (Cu), Prata(Ag), Ferro (Fe), Níquel (Ni), Alumínio (Al), Chumbo (Pb), Zinco (Zn), entre outros.
Postagens relacionadas
Dicas
A mulher que amou demais
Ensino Médio
7 dicas para mandar bem no vestibular
Dicas