Licenciatura Plena em Química (Universidade de Cruz Alta, 2004)
Mestrado em Química Inorgânica (Universidade Federal de Santa Maria, 2007)
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Frequentemente ocorrem descobertas simultâneas na ciência, e estas têm maior probabilidade de êxito quando dados suficientes e de boa qualidade são coletados; o que tende a despertar a imaginação dos cientistas.
Em 1860, o Congresso de Karlsauhe reuniu muitos químicos de grande importância na época com a intenção de obter concordâncias em alguns resultados e ideias, tais como a existência do átomo, suas massas atômicas corretas e a maneira pela qual os elementos se relacionam entre si. A nenhum resultado satisfatório se chegou, mas algumas ideias foram defendidas de maneira excessivamente enérgica. “Um dos conceitos discutidos foi o Princípio de Avogadro – de que o número de moléculas de diferentes gases, em amostras de iguais volumes, pressão e temperatura, é o mesmo”1. Foi esse princípio que levou à determinação correta para as massas atômicas dos elementos químicos. Mas o fato mais importante foi realmente o comparecimento nesse congresso de Mendeleev eMeyer; ambos levaram consigo os trabalhos de Avogadro.
“Em 1869, Mendeleev e Meyer descobriram independentemente que um padrão regular de repetição das propriedades podia ser observado quando os elementos eram arranjados em ordem crescente de massas atômicas. Mendeleev chamou esta observação de lei periódica”, e esboçou seu trabalho que iniciou conforme o apresentado na figura abaixo.
Tabela original de Mendeleev ²
Trabalhando independentemente, Mendeleev e Meyer descobriram a lei periódica e publicaram o que ficou conhecido como Tabela Periódica dos Elementos Químicos. “Meyer publicou primeiro em 1864, e em 1869 expandiu sua tabela para mais de 50 elementos. Ele demonstrou a variação de propriedades periódicas, como o volume molar, o ponto de ebulição e a dureza, como uma função da massa atômica”3. No mesmo ano, Mendeleev publicou uma versão mais completa e sofisticada que Meyer, mostrada abaixo.
Tabela periódica de Mendeleev em ordem crescente de massa atômica ³
Conforme pôde ser visto, a audaciosa, mas coerente, visão química do gênio russo o levou a deixar espaços vazios em sua tabela que posteriormente seriam ocupados por elementos químicos ainda não conhecidos na época. Quando estes foram descobertos, evidenciou-se restrita exatidão nas previsões de Mendeleev. Por exemplo, “...seu padrão requeria um elemento chamado por ele de “eka-silício”, abaixo do silício e acima do estanho. Ele previu que o elemento deveria ter massa atômica relativa de 72 (tomando a massa do hidrogênio como 1) e propriedades similares àquelas do silício. Esta predição impulsionou o químico alemão Clemen Winkler, em 1886, a descobrir o eka-silício, que ele chamou de germânio” 1.
Referências:
1. ATKINS, Peter; JONES, Loreta; Princípios de Química: questionando a vida
moderna e o meio ambiente, Porto Alegre: Bookman, 2001.
2. PERUZZO, Francisco Miragaia (Tito); CANTO, Eduardo Leite; Química na Abordagem do Cotidiano, Ed. Moderna, vol.1, São Paulo/SP- 1998.
3. RUSSELL, John B.; Química Geral vol.1, São Paulo: Pearson Education do Brasil, Makron Books, 1994.
Texto originalmente publicado em //www.infoescola.com/quimica/classificacao-periodica-de-mendeleev/
A origem da Tabela Periódica ocorreu no início século XIX, por volta do ano de 1829, quando os químicos da época decidiram propor formas de organização dos elementos químicos conhecidos até então.
No início do século XIX, os químicos possuíam conhecimentos sobre diversas características (densidade, massa atômica, reatividade, ponto de fusão, ponto de ebulição, estado físico) de trinta elementos químicos. Esses conhecimentos serviram de ponto de partida para a origem da Tabela Periódica.
Ao longo de 200 anos, vários foram os químicos que procuraram propor formas de organizar os elementos químicos, ou seja, a Tabela Periódica que conhecemos hoje, na verdade, teve várias origens, já que ao longo da história muitas tentativas foram realizadas.
Tópicos deste artigo
- 1 - Mapa Mental: Origem da Tabela Periódica
Mapa Mental: Origem da Tabela Periódica
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Veja alguns dos químicos que se destacaram na tentativa de organizar os elementos em uma tabela.
Tríades de Dobereiner
No ano de 1829, o químico alemão Johann Wolfgang Dobereiner organizou a primeira Tabela Periódica da história. Ela apresentava os trinta elementos químicos conhecidos até então e foi batizada por ele de tríades de Dobereiner.
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A tabela periódica de Dobereiner foi denominada de tríade porque os elementos foram organizados em grupos de 3. Cada grupo apresentava elementos que possuíam características químicas semelhantes.
Um fato interessante em relação às tríades de Dobereiner é que a massa atômica do elemento central da tríade era exatamente a resultante da média aritmética entre as massas atômicas dos outros dois elementos da tríade.
Parafuso telúrico de Alexandre de Chancourtois
No ano de 1862, o geólogo e mineralogista francês Alexandre de Chancourtois resolveu propor uma organização dos elementos químicos conhecidos na época para facilitar a aplicação deles na mineralogia. A tabela de Chancourtois foi denominada de parafuso telúrico.
Chancourtois distribuiu os elementos (pontos escuros na imagem) químicos em ordem crescente de massa atômica ao longo de uma faixa espiral existente em um cilindro. Com essa organização, Chancourtois observou que os elementos posicionados na mesma linha vertical apresentavam propriedades químicas semelhantes.
Lei das Oitavas
Lei das oitavas foi o nome proposto pelo químico inglês J.A.R. Newlands, no ano de 1865, à Tabela Periódica. Pelo fato de Newlands também ser músico, ele montou a tabela de acordo com as notas musicais (dó, lá, ré, mi, fá, sol, lá, si).
Newlands organizou os 61 elementos químicos conhecidos na época em ordem crescente de massa atômica e colocou-os em colunas verticais. Cada uma das colunas verticais possuía sete elementos.
Newlands observou que os elementos químicos presentes em uma mesma linha horizontal de oitavas diferentes apresentavam propriedades químicas semelhantes. Assim, o primeiro elemento de uma oitava apresentava propriedades semelhantes ao primeiro elemento da outra oitava e assim sucessivamente.
Tabela periódica de Mendeleev
Mendeleev, durante seus trabalhos com os elementos químicos, tinha o hábito de anotar as propriedades de cada um deles em fichas. Em um dado momento, no ano de 1869, ele resolveu colocar essas fichas em ordem crescente de massa atômica.
Logo após organizar os elementos em ordem crescente de massa atômica, Mendeleev manteve o padrão, mas posicionou os elementos em colunas horizontais e verticais, respeitando as características e semelhanças dos elementos.
Tabela periódica de Moseley
No ano de 1913, o químico inglês Henry Moseley, a partir da tabela proposta por Mendeleev, montou a tabela periódica nos padrões que conhecemos até os dias de hoje.
Diferentemente de Mendeleev, Moseley organizou os elementos em ordem crescente de número atômico, manteve a organização em colunas horizontais e verticais, mas posicionou os elementos de mesmas características químicas nas mesmas colunas verticais.
Tabela periódica atual
Após 1913, a Tabela Periódica proposta por Moseley não sofreu nenhuma grande modificação, na verdade, passou por algumas atualizações, já que alguns elementos químicos foram descobertos.
Comparando-a com a tabela atual, a tabela de Moseley não apresentava, por exemplo, os elementos químicos de números atômicos entre 110 e 118. Além disso, a série dos actinídeos estava localizada acima da série dos lantanídeos.
A última atualização realizada na Tabela Periódica foi no ano de 2016, quando os elementos 113, 115, 117 e 118 passaram a fazer parte oficialmente dela.
* Crédito da imagem: Yangchao/ shutterstock.Inc
** Crédito da imagem:
Olga Popova/ shutterstock.Inc
Por Me. Diogo Lopes Dias