Qual das opções abaixo apresenta a comparação ERRADA relativa aos raios de átomos e de íons?
raio do Na^+ < raio do Na.
raio do Na^+ < raio do F^-.
raio do Mg^{2+} < raio do O^{2–}.
raio do F^- < raio do O^{-2}.
raio do F^- < raio do Mg^{2+}.
Enunciados de questões e informações de concursos
Qual das opções abaixo apresenta a comparação ERRADA relativa aos raios de átomos e de íons?
-
raio do Na^+ < raio do Na.
-
raio do Na^+ < raio do F^-.
-
raio do Mg^{2+} < raio do O^{2–}.
-
raio do F^- < raio do O^{-2}.
-
raio do F^- < raio do Mg^{2+}.
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$• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ $-$ O raio atômico de um cátion sempre será menor que de seu átomo neutro, pois, ao remover um elétron, ocorre uma menor repulsão entre os mesmos, o que deforma a região extranuclear do átomo e, consequentemente, diminui-se o raio atômico. $• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ $-$ A priori, temos íons isoeletrônicos, isto é, mesmo número de elétrons, porém, prótons diferentes, veja que o $Na$ possui $\text{11 prótons}$, enquanto o $F$ possui $\text{9 prótons}$. Dessa forma, sabido que a presença de prótons aumenta a carga efetiva, por conseguinte, aumenta-se a atração dos elétrons ao núcleo, esta que por sua vez deforma a região extranuclear do átomo e, consequentemente, diminui o seu raio atômico. $• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ $-$ Novamente, temos íons isoeletônicos, $Mg$ com $\text{12 prótons}$ e, $O$ com $\text{8 prótons}$. $• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ $-$ Novamente, temos íons isoeletônicos, $F$ com $\text{9 prótons}$ e, $O$ com $\text{8 prótons}$. $• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ $-$ Novamente, temos íons isoeletônicos, $F$ com $\text{9 prótons}$ e, $Mg$ com $\text{12 prótons}$. \begin{matrix} Letra \ (E) \end{matrix}
(ITA - 2004 - 1a Fase) Qual das opções abaixo apresenta a comparação ERRADA relativa aos raios de átomos e de íons?
A
raio do Na+ < raio do Na.
B
raio do Na+ < raio do F −.
C
raio do Mg2+ < raio do O2−.
D
raio do F − < raio do O2−.
E
raio do F − < raio do Mg2+
Estes exercícios sobre raio iônico trabalham a comparação do raio de um átomo neutro com o seu íon e também a comparação do raio de átomos isoeletrônicos. Publicado por: Diogo Lopes Dias
(ITA-SP) Qual das opções abaixo apresenta a comparação ERRADA relativa aos raios de átomos e de íons?
a) raio do Na+ < raio do Na.
b) raio do Na+ < raio do F-.
c) raio do Mg+2 < raio do O2-.
d) raio do F-1 < raio do O2-.
e) raio do F-1 < raio do Mg2+.
As cores produzidas durante uma queima de fogos de artifício devem-se à presença de substâncias químicas adicionadas aos dispositivos durante a fabricação. Entre os responsáveis por essas cores, estão os íons de elementos conhecidos, como Na+, Sr+2, Ba+2 e Cu+2. Sabendo que esses elementos apresentam números atômicos igual a 11, 38, 56 e 29, respectivamente, assinale a alternativa correta:
a) Os íons presentes nos fogos de artifício são isoeletrônicos.
b) O cátion Sr+2 possui um raio maior que o de seu átomo neutro Sr.
c) O cátion Ba+2 possui um raio menor que o de seu átomo neutro Ba.
d) O cátion Cu+2 e o seu átomo neutro Cu apresentam o mesmo raio.
e) O raio iônico do Sr+2 é maior que o íon Ba+2.
A respeito do íon S-2 em seu estado energético mais estável, são feitas as seguintes afirmações:
I. Possui 18 elétrons na eletrosfera.
II. Possui a mesma configuração eletrônica do ânion fluoreto.
III. Possui 16 prótons no núcleo.
IV. Possui 3 níveis energéticos.
V. O seu raio atômico é maior do que o raio atômico do átomo neutro S.
É correto afirmar que:
a) todas estão incorretas.
b) todas estão corretas.
c) apenas V é incorreta.
d) apenas II é incorreta.
e) apenas IV é incorreta.
(Udesc) São chamados de íons isoeletrônicos os íons que apresentam o mesmo número de elétrons. Os íons O2–, F–1, Na+1 e Mg2+ são considerados isoeletrônicos. Com relação a esses íons, é correto afirmar:
a) Em uma série de íons isoeletrônicos, quanto maior o número atômico, maior é o tamanho do átomo.
b) Em uma série de íons isoeletrônicos, quanto maior o número atômico, menor é o tamanho do átomo.
c) A ordem crescente do tamanho dos íons mostrados acima é: O2–, F–, Na+ e Mg2+.
d) O número de prótons é o mesmo para todos os íons citados acima.
e) Em uma série de íons isoeletrônicos, o número atômico não interfere no tamanho do átomo.
respostas
Letra e). Temos nas alternativas a presença de íons isoeletrônicos (apresentam o mesmo número de elétrons), o que é determinado pelo número atômico e pela carga de cada um deles:
8O-2: Possui 10 elétrons porque o número atômico é 8 e é um ânion (ganha elétrons) bivalente (2);
9F-: Possui 10 elétrons porque o número atômico é 9 e é um ânion (ganha elétrons) monovalente (1).
11Na+: Possui 10 elétrons porque o número atômico é 11 e é um cátion (perde elétrons) monovalente (1).
12Mg+2: Possui 10 elétrons porque o número atômico é 12 e é um cátion (perde elétrons) bivalente (2).
Para determinar o raio iônico de cada um, é necessário relembrar conceitos importantes:
O raio do átomo neutro é sempre maior que o raio do cátion (como temos na alternativa a);
O íon que apresenta o menor número atômico sempre possui o maior raio (como temos nas alternativas b, c, d).
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Letra c). Um cátion sempre apresenta raio menor que o do seu átomo neutro, ao contrário do que diz as alternativas b, d. As outras alternativas estão erradas porque:
a) Não podem ser isoeletrônicos por causa da grande diferença entre os seus números atômicos.
e) O bário e o estrôncio ocupam períodos diferentes na tabela periódica, logo, apresentam diferentes números de níveis. O bário está localizado mais abaixo na tabela, portanto, apresenta raio maior.
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Letra d). Apenas a alternativa II está incorreta. Como o ânion sulfeto (16S-2) possui 18 elétrons e o ânion fluoreto (9F-1) possui 10 elétrons, não podem apresentar a mesma configuração eletrônica.
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Letra b). As outras alternativas estão incorretas porque:
Obs.: Os números atômicos dos elementos envolvidos são: 8O 9F, 11Na e12Mg.
a) quanto menor o número atômico dos átomos de uma série de isoeletrônicos, maior é o raio atômico.
c) A ordem crescente dos raios iônicos é: Mg2+, Na+, F– e O2–.
d) Como são elementos diferentes, possuem número atômico obrigatoriamente diferente.
e) O número atômico só não interfere no tamanho do átomo se eles apresentarem número de níveis de energia diferente.
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