EXERCICIO ESTEQUIOMETRIA 21) A ingestão de alimentos contendo ácido ascórbico (vitamina C) é indicada como uma forma deprevenir a deficiência desta vitamina no organismo. Entre os alimentos ricos em vitamina C estãoa laranja e a acerola. A concentração de ácido ascórbico (massa molar 176 g.mol-1), em um 2dosuco destas laranjas, é:0,704g ----- 1000mlX-------250mlX = 0,176gSabemos que :176g ---- 1mol0,176g ----ZZ = 0,001 OU 1.10^-32)Há analgésicos que apresentam como um de seus constituintes a aspirina, que pode sersintetizada através da reação representada pela equação abaixo:2 C7H6O3+ C4H6O32 C9H8O4+ H2OácidoanidridoaspirinaSe misturarmos 1,38 g de ácido salicílico com excesso de anidrido acético, qual a massa deaspirina obtida, em gramas?2 C7H6O3 ----------> 2 C9H8O4276g -------------------------- 360 g1,37 g ---------------------- x gx = 1,78 g3) O propano, C3H8, uma gás utilizado como combustível, reage com o O2segundo a reação não-balanceada: Logo, o Volume de CO2obtido, nas CNTP, a partir da combustão completa de 0,20mol de C3H8será, aproximadamente:temos 3 mols de CO2, então vx3.C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)4)A soda cáustica(NaOH) comercial é preparada a partir da reação entre o carbonato de sódio e
Química
Prova objetiva realizada no dia 21/07/2001
Questões
Tabela Periódica
1
Assinale, entre as opções abaixo, aquela que corresponde a um elemento do grupo dos
metais alcalino-terrosos.
a) Ca
b) Pt
c) Fe
d) Al
e) Cs
Resposta:
a) Ca
Solução: O grupo dos metais alcalino-terrosos corresponde ao grupo II da Tabela periódica. Portanto, somente o Ca pertence a esse grupo; os demais metais
pertencem a outros grupos da Tabela.
2
Com o objetivo de reduzir o consumo de energia elétrica, é possível substituir chuveiros elétricos por aquecedores a gás, que têm por princípio gerar calor pela queima do gás natural. A reação de combustão do gás natural pode ser
representada pela combustão do metano (CH4):
CH4 (g) + 2 O2 (g)
Sobre esse fenômeno, podemos afirmar:
a) A combustão de 10 mols de metano produz 5 mols de água.
b) É necessário 1 mol de oxigênio para consumir 2 mols de metano.
c) Na mistura de 5 mols de metano e 10 mols de oxigênio, são produzidos 2 mols de água.
d) A combustão de 1 mol de metano produz 1780 kcal de calor.
e) A queima de 1 mol de metano produz 2 mols de água e 890
kcal de calor.
Resposta:
e) A queima de 1 mol de metano produz 2 mols de água e 890 kcal de calor
Solução: A combustão de 10 mols de metano produz 20 mols de água
São necessários 4 mols de oxigênio para consumir 2 mols de metano
Na mistura de 5 mols de metano e 10 mols de oxigênio são produzidos 10 mols de água
A combustão de 1 mol de metano produz 890
kcal de calor
A queima de 1 mol de metano produz 2 mols de água e 890 kcal de calor.
3
Dada a reação:
2 HCl (g)+ NO2 (g) ® H2O (g) + NO (g) + Cl2 (g)
podemos afirmar que
a) o elemento cloro sofre redução.
b) o elemento oxigênio sofre redução.
c) o elemento nitrogênio sofre redução.
d) o elemento hidrogênio sofre redução.
e) o NO2é o agente redutor.
Resposta:
c) O elemento nitrogênio sofre redução
Solução: O elemento cloro sofre oxidação e o nitrogênio sofre
redução. Os outros elementos permanecem no mesmo estado de oxidação. O agente redutor é o HCl e o NO2é o agente oxidante.
4
Assinale, entre as opções abaixo, aquela que corresponde ao número de carbonos assimétricos do composto:
CH3 - CHCH3 - CHCH3 - CH2 - CHC2H5 - CH3
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
Resposta:
b) 2
Solução: Apenas o terceiro e o quinto carbonos da cadeia linear são
assimétricos.
5
Abaixo, são listadas, na coluna da esquerda, fórmulas gerais de compostos de grupos funcionais diferentes. Na coluna da direita, são relacionados nomes de funções oxigenadas:
I) | R-OH | ( ) ácido |
II) | R-O-R | ( ) cetona |
III) | R-CO-R | ( ) álcool |
IV) | R-COOH | ( ) éter |
V) | R-COH | ( ) aldeído |
Assinale a opção que associa corretamente o nome da função ao grupo funcional correspondente.
a) V, II, IV, I, III.
b) IV, II, V, III, I.
c) V, II, IV, III, I.
d) IV, III, I, II, V.
e) II, III, V, IV, I.
Resposta:
d) álcool, éter, cetona,
ácido, aldeído
Solução: R-OH é um álcool; R-O-R é um éter; R-CO-R é uma cetona; R-COOH é um ácido e R-COH é um aldeído.