Distribuição Eletrônica
Um átomo no estado fundamental possui todos os seus elétrons num estado de mínima energia (mais estabilidade). Quando o átomo estiver em sua forma neutra, ele tem número de elétrons igual ao número
de prótons (o que facilita na identificação do elemento, sabendo simplesmente sua distribuição, já que cada átomo tem seu número atômico).
A distribuição dos elétrons no átomo deve ser feita na ordem de energia (indicada pelo sentido da seta no diagrama), do menos energético para o mais energético,
| Diagrama de Linus Pauling |
Bateria de exercícios V
1) Relacione as moléculas com as respectivas geometrias moleculares:
(Dados: Números atômicos: H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8), F (Z = 9), S (Z = 16).
Coluna I Coluna II
c) Trigonal Plana III-CO2
d) Pirâmide trigonal IV- SO2
Bateria de exercícios IV
1) Os sistemas seguintes devem ser classificados como:
1- sistema polifásico e mistura heterogênea
2- sistema polifásico e espécie química simples
3- sistema polifásico e espécie química composta
4- sistema monofásico e mistura homogênea
Modelos atômicos
1. Primeiras ideias de Átomos:
Leucipo e Demócrito, filósofos gregos criaram o conceito de átomo, como sendo as partículas constituintes do universo, elas eram indivisíveis (A = Não e Tomo = divisível)
Bateria de exercícios III
1) (MACK-SP) O número de substâncias simples com atomicidade par entre as substâncias de fórmula O3, H2O2, P4, I2, C2H4, CO2 e He é:
a) 5
b) 4
c) 3
d) 2
e) 1
Bateria de Exercícios II
1) (PUC-SP) O conceito de elemento químico está mais relacionado com a ideia de:
a) átomo
b) molécula
c) íon
d) substância pura
e) substância natural
Propriedades periódicas da Tabela Periódica
Muitas propriedades de elementos variam periodicamente de acordo com a tabela. As propriedades periódicas podem ser: raio atômico, volume atômico, densidade absoluta, eletronegatividade, eletropositividade, eletroafinidade. Dentre as quais as mais relevantes para os vestibulares, são: Raio Atômico, Energia de Ionização, Eletronegatividade, Eletropositividade e Afinidade eletrônica
Um material pode ser designado como substância se ele possuir todas as suas propriedades definidas, determinadas e praticamente invariáveis nas mesmas condições de temperatura e pressão, ou seja, por possuir propriedades próprias.
Dentre exemplos de substâncias podemos citar: água destilada, álcool etílico, oxigênio, gás carbônico, ferro, água oxigenada (peróxido de hidrogênio), entre outros.
No entanto, notamos algumas diferenças entre essas substâncias. Uma dessas diferenças é que, por exemplo, se pegarmos água oxigenada e a submetermos à luz e ao calor, ela sofrerá uma reação de decomposição que dará origem à água e ao oxigênio. Essa reação pode ser esquematizada da seguinte maneira:
H2O2 → H2O + O2
ou seja
peróxido de hidrogênio → água + oxigênio
Algo semelhante ocorre com outras substâncias, como o bicarbonato de sódio (hidrogenocarbonato - NaHCO3), que é utilizado no crescimento de bolos. Ao ser aquecida, essa substância libera vapor de água (H2O), dióxido de carbono (CO2) e carbonato de sódio (Na2CO3), conforme mostrado abaixo:
2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
No entanto, observamos que outras substâncias, como o oxigênio, mesmo que se aqueça, ou se submeta a algum tipo de energia muito elevada, não será decomposto de maneira nenhuma, continuará sendo oxigênio. Desse modo, surgiram dois tipos de substâncias diferentes: as simples e as compostas. Estes grupos podem ser classificados assim:
Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)
Substâncias Simples: São formadas por átomos de um mesmo elemento químico. Não podem ser decompostas em outras substâncias.
Exemplos de substâncias simples: hidrogênio (H2), oxigênio (O2), enxofre (S8), iodo (I2), cloro (Cl2), ouro (Au), prata (Ag), cobre (Cu), alumínio (Al), ferro (Fe).
Exemplos de substâncias simples, ou seja, que são formadas um único tipo de elemento químico
Substâncias Compostas (ou Compostos Químicos): são formadas por átomos (ou íons) de elementos químicos diferentes. Esses podem ser decompostos em outras substâncias simples ou compostas.
Exemplos de substâncias compostas: água (H2O), água oxigenada (H2O2), bicarbonato de sódio (NaHCO3), gás carbônico (CO2), gás cianídrico (HCN).
Exemplos de substâncias compostas, ou seja, formadas por mais de um elemento químico diferente