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Os elementos químicos conhecidos atualmente são subdivididos em grupos, classificados de acordo com a semelhança entre as propriedades dos mesmos. Os elementos químicos são dispostos nos seguintes grupos: os metais, os ametais (não metais), semimetais (em desuso), gases nobres e hidrogênio. Neste texto, abordaremos especificamente os elementos não metálicos, ou seja, os ametais.
O grupo dos ametais é composto por 11 elementos químicos, são eles: Carbono (C), Nitrogênio (N), Fósforo (P), Oxigênio (O), Enxofre (S), Selênio (Se), Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I) e Astato (At).
Em algumas literaturas, considera-se os semimetais pertencentes ao grupo dos ametais, incluindo assim os elementos Boro (B), Silício (Si), Germânio (Ge), Arsênio (As), Antimônio (Sb), Telúrio (Te) e Polônio (Po). O Hidrogênio (H), também é considerado pertencente à família dos ametais em determinadas literaturas, dessa forma, os elementos químicos podem ser subdivididos e dispostos também da seguinte maneira: metais, ametais e gases nobres.
Os ametais possuem presença abundante na natureza se comparados aos metais, e suas principais características são: não possuir brilho, não são condutores de calor e nem de eletricidade, podendo atuar como isolantes, possuem baixo ponto de fusão (com exceção do Carbono – PF: ~ 3500°C) e baixo ponto de ebulição, fragmentam-se facilmente, e são extremamente eletronegativos.
Os seres vivos são compostos basicamente por elementos não metálicos, considerando principalmente que toda matéria orgânica possui Carbono em sua composição.
Os elementos pertencentes aos ametais estão distribuídos na tabela periódica em sua parte superior, entre as famílias 4A e 7A, porém, como já mencionado anteriormente, algumas literaturas consideram o Hidrogênio pertencente ao grupo, e este por sua vez está localizado na família 1A. Há diversas classificações periódicas disponíveis, e algumas delas nomeiam os elementos da família 7A como ametais ou halogênios.
Estes elementos formam ligações iônicas com os elementos do grupo dos metais, ganhando elétrons e também podem formar ligações covalentes com outros elementos não metálicos. São encontrados na natureza nos três estados físicos da matéria: sólido (Iodo, Carbono, Fósforo, etc.), líquido (Bromo) e gasoso (Oxigênio, Nitrogênio, Cloro, etc.).
O Iodo possui uma característica particular no que se refere ao estado físico: ele é volátil, por esse motivo, sublima, passando do estado sólido para o gasoso, sem passar pelo estado líquido.
Alguns ametais possuem características particulares, por exemplo, o Iodo possui brilho (característica dos metais) e o Carbono na forma de grafite (conduz calor e eletricidade).
Os elementos pertencentes a família 7A ou halogênios são os elementos mais eletronegativos da tabela periódica, tratando-se de serem substâncias com moléculas diatômicas e extremamente reativas, por esse motivo, são encontrados na natureza sempre combinados com outros elementos. Dentre os elementos da família dos halogênios, os mais reativos são: Flúor, Cloro, Bromo e Iodo, respectivamente, e os mais abundantes na natureza são Flúor e Cloro.
Curiosidade: Características do Carbono
O Carbono é um elemento químico que está presente nos compostos orgânicos, e estabelece ligações químicas covalentes que formam anéis ou cadeias de diversos tamanhos e tipos. Possui grande afinidade para ligar-se facilmente à átomos de Hidrogênio, e os compostos formados apenas por carbono e hidrogênio são chamados Hidrocarbonetos. O Carbono possui facilidade em ligar-se com outros átomos de carbono, ou com outros elementos como oxigênio e nitrogênio através de ligações simples, duplas ou triplas. Por essas características, podemos entender o motivo da diversidade de compostos orgânicos existentes.
Referências:
FONSECA, M.R.M. da. Química 1. 1. ed. São Paulo: Ática, 2013.
BIANCHI, J. C. de A. Universo da Química: Ensino Médio: Volume único. 1. Ed. São Paulo: FTD, 2005.
SANTOS, W. L. P.dos.; MOL, G. de S. Química Cidadã: Volume 1: Ensino Médio. 2. ed. São Paulo: AJS, 2013.
Texto originalmente publicado em //www.infoescola.com/quimica/ametais/
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Um não-metal é um elemento químico cujos átomos de corpo simples são ligados por ligações covalentes ou ligações intermoleculares , e não por ligações metálicas . São bons isolantes elétricos e térmicos , em sua maioria muito voláteis , caracterizados por uma densidade mais baixa e temperatura de mudança de estado geralmente muito mais baixa que a dos metais, com a notável exceção do carbono . Sua energia de ionização e eletronegatividade são altas, seus óxidos são ácidos e formam ligações iônicas com metais , adquirindo ou agrupando elétrons quando reagem com outros elementos ou compostos . No estado sólido , eles exibem superfícies opacas ou fracamente brilhantes (embora aqueles de iodo tenham brilho metálico), são bastante frágeis e quebradiços (com a notável exceção do carbono do diamante ) e são desprovidos da elasticidade , maleabilidade e ductilidade características dos metais .
Na tabela periódica , os não-metais estão confinados ao canto superior direito, delimitados à esquerda por metalóides . 17 elementos são geralmente considerados não metálicos, dos quais 11 são gasosos ( hidrogênio , hélio , nitrogênio , oxigênio , flúor , néon , cloro , argônio , criptônio , xenônio e radônio ) à temperatura e pressão ambiente, 5 são sólidos ( carbono , fósforo , enxofre , selênio e iodo ), e 1 é líquido: bromo .
Propriedades físicas
A tabela abaixo mostra algumas propriedades dos não metais.
1,007975 u | -259,16 ° C | -252.879 ° C | 0,08988 g · L -1 | 31 ± 17h | 1s 1 | 1 312,0 kJ · mol -1 | 2,20 |
4,002602 u | - | -268,928 ° C | 0,1786 g · L -1 | 28 horas | 1s 2 | 2 372,3 kJ · mol -1 | - |
12.0106 u | 3.642 ° C | 2,267 g · cm -3 | 69 pm | [ He ] 2s 2 2p 2 | 1 086,5 kJ · mol -1 | 2,55 | |
14,006855 u | -210,00 ° C | -195,795 ° C | 1,251 g · L -1 | 71 ± 13h | [ He ] 2s 2 2p 3 | 1 402,3 kJ · mol -1 | 3,04 |
15.99940 u | -218,79 ° C | -182,962 ° C | 1,429 g · L -1 | 66 ± 14h | [ He ] 2s 2 2p 4 | 1 313,9 kJ · mol -1 | 3,44 |
18,99840316 u | -219,67 ° C | -188,11 ° C | 1,696 g · L -1 | 64 pm | [ He ] 2s 2 2p 5 | 1681 kJ · mol -1 | 3,98 |
20,1797 (6) u | -248,59 ° C | -246,046 ° C | 0,9002 g · L -1 | 58 pm | [ He ] 2s 2 2p 6 | 2 080,7 kJ · mol -1 | - |
30.97376200 u | 44,15 ° C | 280,5 ° C | 1,823 g · cm -3 | 107 ± 15h | [ Ne ] 3s 2 3p 3 | 1 011,8 kJ · mol -1 | 2,19 |
32,0675 u | 115,21 ° C | 444,6 ° C | 2,07 g · cm -3 | 105 ± 15h | [ Ne ] 3s 2 3p 4 | 999,6 kJ · mol -1 | 2,58 |
35,4515 u | -101,5 ° C | -34,04 ° C | 3,2 g · L -1 | 102 ± 16h | [ Ne ] 3s 2 3p 5 | 1 251,2 kJ · mol -1 | 3,16 |
39.948 (1) u | −189,34 ° C | -185,848 ° C | 1,784 g · L -1 | 106 ± 22h | [ Ne ] 3s 2 3p 6 | 1 520,6 kJ · mol -1 | - |
78.971 (8) u | 221 ° C | 685 ° C | 4,81 g · cm -3 | 120 ± 16h | [ Ar ] 4s 2 3d 10 4p 4 | 941,0 kJ · mol -1 | 2,55 |
79.904 (3) u | -7,2 ° C | 58,8 ° C | 3,1028 g · cm -3 | 120 ± 15h | [ Ar ] 4s 2 3d 10 4p 5 | 1 139,9 kJ · mol -1 | 2,96 |
83.798 (2) u | -157,37 ° C | -153,415 ° C | 3,749 g · L -1 | 116 ± 16h | [ Ar ] 4s 2 3d 10 4p 6 | 1 350,8 kJ · mol -1 | 3,00 |
126,90447 u | 113,7 ° C | 184,3 ° C | 4,933 g · cm -3 | 139 ± 15h | [ Kr ] 5s 2 4d 10 5p 5 | 1 008,4 kJ · mol -1 | 2,66 |
131.293 (6) u | -111,75 ° C | -108,099 ° C | 5,894 g · L -1 | 140 ± 21h | [ Kr ] 5s 2 4d 10 5p 6 | 1 170,4 kJ · mol -1 | 2,6 |
[222] | −71 ° C | -61,7 ° C | 9,73 g · L -1 | 150 pm | [ Xe ] 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 | 1037 kJ · mol -1 | 2,2 |
Embora os metais sejam cinco vezes mais numerosos do que os não metais, estes constituem quase todos os seres vivos: hidrogênio, carbono, nitrogênio, oxigênio e fósforo são os principais constituintes das moléculas biológicas, enquanto o enxofre e, em menor grau, o selênio entram no composição de muitas proteínas . O oxigênio sozinho constitui quase metade da massa da crosta terrestre , dos oceanos e da atmosfera . Finalmente, hidrogênio e hélio juntos constituem mais de 99% da matéria bariônica do Universo observável .
- Sólidos não metálicos à pressão e temperatura ambiente
Tipologia de não metais
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O | Não metais diatômicos | ||||||||||||||||||
Nascer | Não-metais monoatômicos | ||||||||||||||||||
Nh | Natureza química desconhecida |
Ao contrário dos metais, os não-metais formam corpos simples nos quais os átomos são unidos por ligações covalentes ou intermoleculares , e não por ligações metálicas . À medida que avançamos na tabela periódica dos metaloides, os átomos de corpos individuais tendem a formar um número decrescente de ligações covalentes com átomos vizinhos:
- Os átomos de carbono do diamante , por exemplo, formam ligações covalentes com quatro átomos vizinhos dispostos no topo de um tetraedro regular , o que confere dureza excepcional à estrutura cristalina resultante. Os átomos de carbono da grafite , por outro lado, se ligam a três átomos vizinhos para formar uma estrutura hexagonal plana. Aqueles de fósforo branco também estabelecem três ligações, para formar uma molécula P 4tetraédrico , enquanto o fósforo preto é caracterizado por uma estrutura que lembra o grafite, em que cada átomo está ligado a três outros.
- Os átomos de enxofre , por sua vez, estabelecem ligações com dois átomos vizinhos para formar uma estrutura cíclica do ciclooctasulfur S 8 .. O vermelho de selênio também apresenta tais ciclos se 8, mas o selênio cinza, que é um semicondutor , tem uma estrutura formada por cadeias lineares em que cada átomo está ligado a dois outros.
- O hidrogênio , o nitrogênio , o oxigênio e o halogênio formam moléculas diatômicas em que cada átomo está covalentemente ligado a apenas um outro átomo.
- Finalmente, os gases nobres são monoatômicos : cada átomo permanece sozinho e não tem nenhum outro átomo covalentemente ligado.
Essa tendência progressiva de reduzir o número de ligações covalentes por átomo anda de mãos dadas com a crescente afirmação do caráter não metálico do corpo único. Assim, é possível classificar os não metais em três famílias :
- os não-metais poliatômicos , formando quatro, três ou duas ligações covalentes por átomo, e que são sólidos à temperatura e pressão ambientes, podem exibir propriedades próximas dos metaloides (carbono grafite, cinza de selênio e fósforo preto, por exemplo);
- os não-metais diatômicos , formando uma ligação covalente por átomo e, portanto , moléculas diatômicas , que podem ser fases de metal de alta pressão ( hidrogênio metálico e Fase ζ oxigênio, por exemplo);
- os gases nobres , monoatômicos, que são quimicamente muito pouco reativos e completamente inertes aos dois primeiros.
Não-metais poliatômicos
Existem quatro não-metais poliatômicos no estado padrão : carbono , fósforo , enxofre e selênio . Sua coordenação vai de 4 para diamante a 2 para enxofre e selênio, passando por 3 para grafite e fósforo. Eles são todos sólidos no estado padrão e exibem um caráter metálico mais pronunciado do que outros não-metais. Portanto, eles geralmente têm um alótropo semicondutor , como grafite de carbono e selênio cinza.
O enxofre é o menos metálico dos quatro, seus alótropos são bastante frágeis e vítreos, com baixa condutividade elétrica . Pode, no entanto, apresentar aspectos metálicos, por exemplo, através da maleabilidade do enxofre amorfo e da aparência metálica do politiazil (SN) x, que evoca bronze .
Os não-metais poliatômicos se distinguem dos não-metais por sua alta coordenação, bem como pelo alto ponto de fusão e de ebulição de sua forma termodinamicamente mais estável. Eles também têm a maior amplitude de líquido (ou seja, a faixa de temperatura em que são líquidos à pressão atmosférica), bem como a menor volatilidade à temperatura ambiente.
Eles também exibem uma alotropia desenvolvida, bem como uma tendência marcada para a catenação , mas uma afinidade fraca com as ligações de hidrogênio . A aptidão do carbono para a catenação é fundamental tanto na química orgânica quanto na bioquímica , na medida em que é a base de toda a química dos hidrocarbonetos e garante a existência de cadeias de carbono que constituem a espinha dorsal de inúmeras moléculas biológicas.
Não metais diatômicos
Existem sete não metais diatômicos no estado padrão : hidrogênio ( H 2), nitrogênio ( N 2), oxigênio ( O 2), flúor ( F 2), cloro ( Cl 2), bromo ( Br 2) e iodo ( I 2) Cinco deles são gasosos à temperatura e pressão ambientes, os outros dois são voláteis à temperatura ambiente. Eles geralmente são isolantes elétricos muito bons e são muito eletronegativos . As exceções a essas regras gerais estão nas extremidades da família : o hidrogênio é fracamente eletronegativo devido à sua configuração eletrônica particular, enquanto o iodo na forma cristalizada é semicondutor no plano de suas camadas atômicas, mas isolante na direção ortogonal.
Os não metais diatômicos são caracterizados por sua coordenação igual a 1, bem como pelo seu ponto de fusão e ponto de ebulição inferior ao dos não metais poliatômicos. Sua amplitude de líquido também é mais estreita, e aqueles que não são condensados são mais voláteis à temperatura ambiente. Eles exibem uma alotropia menos desenvolvida do que aqueles de não metais poliatômicos, bem como uma tendência menos acentuada para concatenar . Por outro lado, eles exibem uma capacidade mais acentuada de estabelecer ligações de hidrogênio . Finalmente, sua energia de ionização também é maior.
Não metais monoatômicos: gases nobres
Existem seis gases nobres : hélio , néon , argônio , criptônio , xenônio e radônio . Eles formam uma família de elementos particularmente homogênea. Em condições normais de temperatura e pressão, são todos gases incolores quimicamente inertes ou pouco reativos. Cada um deles tem a energia de ionização mais alta de seu período e estabelece apenas ligações interatômicas muito fracas, resultando em um ponto de fusão e ponto de ebulição muito baixos (eles são todos gasosos à pressão e temperatura. Ambiente, incluindo o radônio, que tem uma massa atômica maior que o de chumbo ).
Propriedades comparativas de não metais poliatômicos, diatômicos e monoatômicos (gases nobres)Coordenação | 2 , 3 ou mesmo 4 ( diamante ) | 1 | 0 |
Estado padrão | Sólido | Principalmente gasoso | Gasoso |
Aparência | Cores variáveis, superfícies de aspecto vítreo | Cores variáveis, superfícies opacas em estado sólido, exceto iodo , brilho parcialmente metálico | Incolor |
Alotropia | Muitos alótropos | Poucos alótropos | Sem alótropos |
Elasticidade | Corpos simples mais frequentemente frágeis, com formas também maleáveis ( C ), flexíveis ( P ) ou dúcteis ( C , S , Se ) | Frágil no estado sólido | Macios e sem grande resistência mecânica no estado sólido (são facilmente esmagáveis) |
Condutividade elétrica (Scm −1 ) | De ruim para bom (de 5,2 × 10 −18 para enxofre a 3 × 10 4 para grafite ) | De ruim a ruim (de cerca de 10 −18 para gases diatômicos a 1,7 × 10 −8 para iodo ) | Ruim (~ 10 −18 ) |
Ponto de fusão (K) | Bastante alto ( 389 K a 3.800 K ) | Bastante baixo ( 15 K a 387 K ) | Baixo a muito baixo ( 1 K a 202 K ) |
Ponto de ebulição (K) | Alto a muito alto ( 718 K a 4300 K ) | Baixo para bastante alto ( 21 K a 458 K ) | Baixo a muito baixo ( 5 K a 212 K ) |
Intervalo líquido (K) | Bastante extenso ( 232 a 505 K ) | Mais estreito ( 6 a 70 K ) | Muito estreito ( 2 a 9 K ) |
Volatilidade (temperatura ambiente) | Baixa volatilidade | Mais volátil | No geral, o mais volátil |
Natureza química | Não metálico para parcialmente metálico | Não metálico, o iodo sendo parcialmente metálico | Inerte a não metálico, o radônio sendo parcialmente catiônico |
Energia de ionização (kJ mol −1 ) | Bastante baixo (9,75 a 11,26) | Superior (10,45 a 17,42) | Entre as mais altas (10,75 a 24,59) |
Eletronegatividade (escala de Allen) | Bastante baixo (2.253 a 2.589) | Superior (2.300 a 4.193) | Entre as mais altas (2.582 a 4.789) |
Estados de oxidação | • Estados de oxidação positivo e negativo para todos esses elementos • De ‒4 para C a +6 para S e Se | • Estados de oxidação negativos para todos esses elementos, mas instáveis para H • Estados de oxidação positivos para todos esses elementos, exceto F , excepcionalmente para O • De ‒3 para N a +7 para Cl , Br e I | • Apenas estados de oxidação positivos foram observados, e apenas para os gases nobres mais pesados • de +2 para Kr , Xe e Rn a +8 para Xe |
Catenação | Tendência marcada | Menos tendência | Pouca afinidade |
Ligações de hidrogênio | Baixa aptidão | Aptidão forte | Conhecido por Ar , Kr , Xe |
Óxidos | • Pelo menos uma forma polimérica para todos esses elementos • A maioria desses elementos ( P , S , Se ) forma vidros ; o dióxido de carbono CO 2forma um vidro a 40 GPa | • Os óxidos de iodo existem na forma polimérica • Esses elementos não formam vidros | • O XeO 2é polimérico; os óxidos de outros gases nobres são moleculares • Esses elementos não formam vidros |
Alotropia
Muitos não metais têm várias formas alotrópicas exibindo propriedades mais ou menos metálicas, dependendo do caso. O grafite , padrão em estado de carbono , tem uma aparência brilhante e é um bom condutor de eletricidade . O diamante , em contraste, tem uma aparência transparente e é um mau condutor de eletricidade, portanto, claramente não é metal. Existem outros alótropos de carbono, como buckminsterfullerene C 60. O nitrogênio pode se formar, além do dinitrogênio N 2padrão, tetrazote N 4, alótropo gasoso instável com vida útil da ordem de um microssegundo . O padrão de oxigênio é a forma diatômica de dioxigênio O 2mas também existe como uma molécula triatômica na forma de ozônio O 3instável com uma vida útil da ordem de meia hora. O fósforo tem a distinção de possuir alótropos mais estáveis em seu estado padrão, o fósforo branco P 4. Assim, o fósforo vermelho fósforo branco derivado por aquecimento acima de 300 ° C . É primeiro amorfo , depois cristaliza no sistema cúbico se o aquecimento for continuado. O fósforo preto é a forma termodinamicamente estável, fósforo, estrutura semelhante a grafite, com um brilho intenso e propriedades elétricas semelhantes. O fósforo também existe na forma de difósforo P 2instável. O enxofre tem alótropos mais do que qualquer outro elemento. Além do chamado enxofre plástico, todos são não metálicos. O selênio tem uma pluralidade de isótopos não metálicos e uma forma condutiva de eletricidade, o selênio cinza. O iodo também existe na forma amorfa semicondutora.
Gases nobres, halogênios e "CHNOPS"
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Li | Metais alcalinos | ||||||||||||||||||
Ser | Metais alcalinos terrestres | ||||||||||||||||||
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Ac | Actinides | ||||||||||||||||||
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B | Metalóides | ||||||||||||||||||
H | " CHNOPS " | ||||||||||||||||||
F | Halogênio | ||||||||||||||||||
Ei | gases nobres | ||||||||||||||||||
Mt | Natureza química desconhecida |
Entre os não metais, é bastante comum considerar separadamente as famílias dos halogênios e dos gases nobres , que possuem propriedades químicas muito características, deixando como "outros não metais" o hidrogênio , o carbono , o nitrogênio , o oxigênio , o fósforo , o enxofre. e selênio , representados coletivamente pela sigla “ CHNOPS ”.
- Os gases nobres , de facto formam uma família claramente individualizada entre os não-metais, devido à sua notável inércia química, total para os dois mais leves - hélio e néon - e deixando espaço para uma reactividade quica muito fraco medida que se desce o ao longo do 18 th coluna , de forma que o xenônio é o mais reativo da família - o radônio químico é mal compreendido devido à radioatividade desse elemento.
- Ao contrário dos gases nobres, os halogéneos são particularmente reactivos, mas a sua reactividade química diminui à medida que se desce ao longo do 17 th coluna. O flúor é, portanto, o mais reativo dos quatro, formando compostos com virtualmente quaisquer outros elementos químicos, exceto hélio e neon.
- Os sete não metais que não pertencem a essas duas famílias químicas são os sete principais constituintes da matéria viva, o que os levou a serem agrupados sob a sigla CHNOPS - que no entanto não inclui o selênio. - em particular no campo da exobiologia e ciências ambientais . A tabela abaixo resume algumas de suas propriedades:
Gás | 1,8 × 10 -1 | - | Anfólito | Elemento macro | Onipresente ( proteínas , lipídios , carboidratos ) |
Diamagnético sólido | 1,3 × 10 2 | 6,1 × 10 4 | Ácido fraco | Elemento macro | Onipresente ( proteínas , lipídios , carboidratos ) |
Gás | 2,6 × 10 -2 | - | Ácido forte | Elemento macro | Onipresente ( proteínas , cofatores , bases nucléicas ) |
Gás paramagnético | 2,7 × 10 -2 | - | Neutro | Elemento macro | Onipresente |
Sólido | 2,4 × 10 -1 | 1,0 × 10 -9 | Ácido fraco | Elemento macro | Ácidos nucléicos ( DNA e RNA ) Energia metabólica ( ATP ) Membranas biológicas ( fosfolipídios ) Mineralização de dentes e ossos ( hidroxiapatita Ca 10 (PO 4 ) 6 (OH) 2) |
Sólido | 2,7 × 10 -1 | 0,5 × 10 -15 | Ácido forte | Elemento macro | Proteína , através da cisteína e metionina cura de cadeias peptídicas por pontes dissulfureto abundante na queratina de apêndices da pele |
Sólido | 2,0 × 10 0 | 1,0 × 10 -4 | Ácido forte | Elemento de rastreamento | Selenoproteínas , através da selenocisteína redução de espécies reactivas de oxigénio ( glutationa peroxidase ) Operação da tiróide ( iodotironina deiodinase ) |
Notas
- ↑ O hélio à pressão atmosférica não existe no estado sólido; solidifica a -272,2 ° C sob uma pressão de pelo menos 2,5 MPa .
- ↑ O carbono, portanto, existe na forma de grafite expandido ou nanotubos de comprimento métrico do fósforo existe como fósforo branco flexível e tão macio quanto a cera que pode ser cortada com uma faca em temperatura ambiente, o enxofre existe na forma de plástico e o selênio em forma de arame.
Referências
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links externos
- IUPAC : página de links para a tabela periódica
- IUPAC : Tabela Periódica Oficial de 22/06/2007
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | Ei | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Ser | B | VS | NÃO | O | F | Nascer | |||||||||||||||||||||||||
3 | N / D | Mg | Al | sim | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Isto | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ou | Cu | Zn | Ga | Ge | Ás | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | Dentro | Sn | Sb | Vocês | eu | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | BA | O | Esta | Pr | WL | PM | Sm | Teve | D'us | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Leitura | Hf | Sua | C | Ré | Osso | Ir | Pt | No | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | No | Rn | |
7 | Fr | Ra | Ac | º | Pa | você | Np | Poderia | Sou | Cm | Bk | Cf | É | Fm | Md | Não | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Metais Alcalinos | Alcalino- terroso | Lantanídeos | Metais de transição | Metais pobres | Metal- loids | Não metais | genes halo | Gases nobres | Itens não classificados |
Actinides | |||||||||
Superactinides |