Qual elemento químico abaixo possui propriedades semelhantes às do oxigênio o ): à nitrogênio N D hidrogênio H B enxofre S e carbono C C flúor F?

Ouça este artigo:

Os elementos químicos conhecidos atualmente são subdivididos em grupos, classificados de acordo com a semelhança entre as propriedades dos mesmos. Os elementos químicos são dispostos nos seguintes grupos: os metais, os ametais (não metais), semimetais (em desuso), gases nobres e hidrogênio. Neste texto, abordaremos especificamente os elementos não metálicos, ou seja, os ametais.

O grupo dos ametais é composto por 11 elementos químicos, são eles: Carbono (C), Nitrogênio (N), Fósforo (P), Oxigênio (O), Enxofre (S), Selênio (Se), Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I) e Astato (At).

Em algumas literaturas, considera-se os semimetais pertencentes ao grupo dos ametais, incluindo assim os elementos Boro (B), Silício (Si), Germânio (Ge), Arsênio (As), Antimônio (Sb), Telúrio (Te) e Polônio (Po). O Hidrogênio (H), também é considerado pertencente à família dos ametais em determinadas literaturas, dessa forma, os elementos químicos podem ser subdivididos e dispostos também da seguinte maneira: metais, ametais e gases nobres.

Os ametais possuem presença abundante na natureza se comparados aos metais, e suas principais características são: não possuir brilho, não são condutores de calor e nem de eletricidade, podendo atuar como isolantes, possuem baixo ponto de fusão (com exceção do Carbono – PF: ~ 3500°C) e baixo ponto de ebulição, fragmentam-se facilmente, e são extremamente eletronegativos.

Os seres vivos são compostos basicamente por elementos não metálicos, considerando principalmente que toda matéria orgânica possui Carbono em sua composição.

Os elementos pertencentes aos ametais estão distribuídos na tabela periódica em sua parte superior, entre as famílias 4A e 7A, porém, como já mencionado anteriormente, algumas literaturas consideram o Hidrogênio pertencente ao grupo, e este por sua vez está localizado na família 1A. Há diversas classificações periódicas disponíveis, e algumas delas nomeiam os elementos da família 7A como ametais ou halogênios.

Estes elementos formam ligações iônicas com os elementos do grupo dos metais, ganhando elétrons e também podem formar ligações covalentes com outros elementos não metálicos. São encontrados na natureza nos três estados físicos da matéria: sólido (Iodo, Carbono, Fósforo, etc.), líquido (Bromo) e gasoso (Oxigênio, Nitrogênio, Cloro, etc.).

O Iodo possui uma característica particular no que se refere ao estado físico: ele é volátil, por esse motivo, sublima, passando do estado sólido para o gasoso, sem passar pelo estado líquido.

Alguns ametais possuem características particulares, por exemplo, o Iodo possui brilho (característica dos metais) e o Carbono na forma de grafite (conduz calor e eletricidade).

Os elementos pertencentes a família 7A ou halogênios são os elementos mais eletronegativos da tabela periódica, tratando-se de serem substâncias com moléculas diatômicas e extremamente reativas, por esse motivo, são encontrados na natureza sempre combinados com outros elementos. Dentre os elementos da família dos halogênios, os mais reativos são: Flúor, Cloro, Bromo e Iodo, respectivamente, e os mais abundantes na natureza são Flúor e Cloro.

Curiosidade: Características do Carbono

O Carbono é um elemento químico que está presente nos compostos orgânicos, e estabelece ligações químicas covalentes que formam anéis ou cadeias de diversos tamanhos e tipos. Possui grande afinidade para ligar-se facilmente à átomos de Hidrogênio, e os compostos formados apenas por carbono e hidrogênio são chamados Hidrocarbonetos. O Carbono possui facilidade em ligar-se com outros átomos de carbono, ou com outros elementos como oxigênio e nitrogênio através de ligações simples, duplas ou triplas. Por essas características, podemos entender o motivo da diversidade de compostos orgânicos existentes.

Referências:

FONSECA, M.R.M. da. Química 1. 1. ed. São Paulo: Ática, 2013.

BIANCHI, J. C. de A. Universo da Química: Ensino Médio: Volume único. 1. Ed. São Paulo: FTD, 2005.

SANTOS, W. L. P.dos.; MOL, G. de S. Química Cidadã: Volume 1: Ensino Médio. 2. ed. São Paulo: AJS, 2013.

Texto originalmente publicado em //www.infoescola.com/quimica/ametais/

Ser

NÃO

Nascer

N / D

sim

Isto

Ás

Dentro

Vocês

Leitura

Sua

Ré

Osso

*
*

↓

Esta

Teve

D'us

*
*

você

Poderia

Sou

Não

Metais

Metalóides

Não metais

Natureza química desconhecida

Um não-metal é um elemento químico cujos átomos de corpo simples são ligados por ligações covalentes ou ligações intermoleculares , e não por ligações metálicas . São bons isolantes elétricos e térmicos , em sua maioria muito voláteis , caracterizados por uma densidade mais baixa e temperatura de mudança de estado geralmente muito mais baixa que a dos metais, com a notável exceção do carbono . Sua energia de ionização e eletronegatividade são altas, seus óxidos são ácidos e formam ligações iônicas com metais , adquirindo ou agrupando elétrons quando reagem com outros elementos ou compostos . No estado sólido , eles exibem superfícies opacas ou fracamente brilhantes (embora aqueles de iodo tenham brilho metálico), são bastante frágeis e quebradiços (com a notável exceção do carbono do diamante ) e são desprovidos da elasticidade , maleabilidade e ductilidade características dos metais .

Na tabela periódica , os não-metais estão confinados ao canto superior direito, delimitados à esquerda por metalóides . 17 elementos são geralmente considerados não metálicos, dos quais 11 são gasosos ( hidrogênio , hélio , nitrogênio , oxigênio , flúor , néon , cloro , argônio , criptônio , xenônio e radônio ) à temperatura e pressão ambiente, 5 são sólidos ( carbono , fósforo , enxofre , selênio e iodo ), e 1 é líquido: bromo .

Propriedades físicas

A tabela abaixo mostra algumas propriedades dos não metais.

Elemento Massa
atômica
fusão temperatura Temperatura
fervente
volume de massa Ray
covalentementeConfiguração
eletrônica Energia de
ionização Eletronegatividade
( Pauling ) Hidrogênio Hélio Carbono Azoto Oxigênio Flúor Néon Fósforo Enxofre Cloro Argônio Selênio Bromo Krypton Iodo Xenon Radon

1,007975 u	-259,16 ° C	-252.879 ° C	0,08988 g · L -1	31 ± 17h	1s 1	1 312,0 kJ · mol -1	2,20
4,002602 u	-	-268,928 ° C	0,1786 g · L -1	28 horas	1s 2	2 372,3 kJ · mol -1	-
12.0106 u	3.642 ° C	2,267 g · cm -3	69 pm	[ He ] 2s 2 2p 2	1 086,5 kJ · mol -1	2,55
14,006855 u	-210,00 ° C	-195,795 ° C	1,251 g · L -1	71 ± 13h	[ He ] 2s 2 2p 3	1 402,3 kJ · mol -1	3,04
15.99940 u	-218,79 ° C	-182,962 ° C	1,429 g · L -1	66 ± 14h	[ He ] 2s 2 2p 4	1 313,9 kJ · mol -1	3,44
18,99840316 u	-219,67 ° C	-188,11 ° C	1,696 g · L -1	64 pm	[ He ] 2s 2 2p 5	1681 kJ · mol -1	3,98
20,1797 (6) u	-248,59 ° C	-246,046 ° C	0,9002 g · L -1	58 pm	[ He ] 2s 2 2p 6	2 080,7 kJ · mol -1	-
30.97376200 u	44,15 ° C	280,5 ° C	1,823 g · cm -3	107 ± 15h	[ Ne ] 3s 2 3p 3	1 011,8 kJ · mol -1	2,19
32,0675 u	115,21 ° C	444,6 ° C	2,07 g · cm -3	105 ± 15h	[ Ne ] 3s 2 3p 4	999,6 kJ · mol -1	2,58
35,4515 u	-101,5 ° C	-34,04 ° C	3,2 g · L -1	102 ± 16h	[ Ne ] 3s 2 3p 5	1 251,2 kJ · mol -1	3,16
39.948 (1) u	−189,34 ° C	-185,848 ° C	1,784 g · L -1	106 ± 22h	[ Ne ] 3s 2 3p 6	1 520,6 kJ · mol -1	-
78.971 (8) u	221 ° C	685 ° C	4,81 g · cm -3	120 ± 16h	[ Ar ] 4s 2 3d 10 4p 4	941,0 kJ · mol -1	2,55
79.904 (3) u	-7,2 ° C	58,8 ° C	3,1028 g · cm -3	120 ± 15h	[ Ar ] 4s 2 3d 10 4p 5	1 139,9 kJ · mol -1	2,96
83.798 (2) u	-157,37 ° C	-153,415 ° C	3,749 g · L -1	116 ± 16h	[ Ar ] 4s 2 3d 10 4p 6	1 350,8 kJ · mol -1	3,00
126,90447 u	113,7 ° C	184,3 ° C	4,933 g · cm -3	139 ± 15h	[ Kr ] 5s 2 4d 10 5p 5	1 008,4 kJ · mol -1	2,66
131.293 (6) u	-111,75 ° C	-108,099 ° C	5,894 g · L -1	140 ± 21h	[ Kr ] 5s 2 4d 10 5p 6	1 170,4 kJ · mol -1	2,6
[222]	−71 ° C	-61,7 ° C	9,73 g · L -1	150 pm	[ Xe ] 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6	1037 kJ · mol -1	2,2

Embora os metais sejam cinco vezes mais numerosos do que os não metais, estes constituem quase todos os seres vivos: hidrogênio, carbono, nitrogênio, oxigênio e fósforo são os principais constituintes das moléculas biológicas, enquanto o enxofre e, em menor grau, o selênio entram no composição de muitas proteínas . O oxigênio sozinho constitui quase metade da massa da crosta terrestre , dos oceanos e da atmosfera . Finalmente, hidrogênio e hélio juntos constituem mais de 99% da matéria bariônica do Universo observável .

Sólidos não metálicos à pressão e temperatura ambiente

Tipologia de não metais

Ser

NÃO

Nascer

N / D

sim

Isto

Ás

Dentro

Vocês

Leitura

Sua

Ré

Osso

*
*

↓

Esta

Teve

D'us

*
*

você

Poderia

Sou

Não

Metais alcalinos

Ser

Metais alcalinos terrestres

Lantanídeos

Actinides

Metais de transição

Metais pobres

Metalóides

Não-metais poliatômicos

Não metais diatômicos

Nascer

Não-metais monoatômicos

Natureza química desconhecida

Ao contrário dos metais, os não-metais formam corpos simples nos quais os átomos são unidos por ligações covalentes ou intermoleculares , e não por ligações metálicas . À medida que avançamos na tabela periódica dos metaloides, os átomos de corpos individuais tendem a formar um número decrescente de ligações covalentes com átomos vizinhos:

Os átomos de carbono do diamante , por exemplo, formam ligações covalentes com quatro átomos vizinhos dispostos no topo de um tetraedro regular , o que confere dureza excepcional à estrutura cristalina resultante. Os átomos de carbono da grafite , por outro lado, se ligam a três átomos vizinhos para formar uma estrutura hexagonal plana. Aqueles de fósforo branco também estabelecem três ligações, para formar uma molécula P 4tetraédrico , enquanto o fósforo preto é caracterizado por uma estrutura que lembra o grafite, em que cada átomo está ligado a três outros.
Os átomos de enxofre , por sua vez, estabelecem ligações com dois átomos vizinhos para formar uma estrutura cíclica do ciclooctasulfur S 8 .. O vermelho de selênio também apresenta tais ciclos se 8, mas o selênio cinza, que é um semicondutor , tem uma estrutura formada por cadeias lineares em que cada átomo está ligado a dois outros.
O hidrogênio , o nitrogênio , o oxigênio e o halogênio formam moléculas diatômicas em que cada átomo está covalentemente ligado a apenas um outro átomo.
Finalmente, os gases nobres são monoatômicos : cada átomo permanece sozinho e não tem nenhum outro átomo covalentemente ligado.

Essa tendência progressiva de reduzir o número de ligações covalentes por átomo anda de mãos dadas com a crescente afirmação do caráter não metálico do corpo único. Assim, é possível classificar os não metais em três famílias :

os não-metais poliatômicos , formando quatro, três ou duas ligações covalentes por átomo, e que são sólidos à temperatura e pressão ambientes, podem exibir propriedades próximas dos metaloides (carbono grafite, cinza de selênio e fósforo preto, por exemplo);
os não-metais diatômicos , formando uma ligação covalente por átomo e, portanto , moléculas diatômicas , que podem ser fases de metal de alta pressão ( hidrogênio metálico e Fase ζ oxigênio, por exemplo);
os gases nobres , monoatômicos, que são quimicamente muito pouco reativos e completamente inertes aos dois primeiros.

Não-metais poliatômicos

Existem quatro não-metais poliatômicos no estado padrão : carbono , fósforo , enxofre e selênio . Sua coordenação vai de 4 para diamante a 2 para enxofre e selênio, passando por 3 para grafite e fósforo. Eles são todos sólidos no estado padrão e exibem um caráter metálico mais pronunciado do que outros não-metais. Portanto, eles geralmente têm um alótropo semicondutor , como grafite de carbono e selênio cinza.

O enxofre é o menos metálico dos quatro, seus alótropos são bastante frágeis e vítreos, com baixa condutividade elétrica . Pode, no entanto, apresentar aspectos metálicos, por exemplo, através da maleabilidade do enxofre amorfo e da aparência metálica do politiazil (SN) x, que evoca bronze .

Os não-metais poliatômicos se distinguem dos não-metais por sua alta coordenação, bem como pelo alto ponto de fusão e de ebulição de sua forma termodinamicamente mais estável. Eles também têm a maior amplitude de líquido (ou seja, a faixa de temperatura em que são líquidos à pressão atmosférica), bem como a menor volatilidade à temperatura ambiente.

Eles também exibem uma alotropia desenvolvida, bem como uma tendência marcada para a catenação , mas uma afinidade fraca com as ligações de hidrogênio . A aptidão do carbono para a catenação é fundamental tanto na química orgânica quanto na bioquímica , na medida em que é a base de toda a química dos hidrocarbonetos e garante a existência de cadeias de carbono que constituem a espinha dorsal de inúmeras moléculas biológicas.

Não metais diatômicos

Existem sete não metais diatômicos no estado padrão : hidrogênio ( H 2), nitrogênio ( N 2), oxigênio ( O 2), flúor ( F 2), cloro ( Cl 2), bromo ( Br 2) e iodo ( I 2) Cinco deles são gasosos à temperatura e pressão ambientes, os outros dois são voláteis à temperatura ambiente. Eles geralmente são isolantes elétricos muito bons e são muito eletronegativos . As exceções a essas regras gerais estão nas extremidades da família : o hidrogênio é fracamente eletronegativo devido à sua configuração eletrônica particular, enquanto o iodo na forma cristalizada é semicondutor no plano de suas camadas atômicas, mas isolante na direção ortogonal.

Os não metais diatômicos são caracterizados por sua coordenação igual a 1, bem como pelo seu ponto de fusão e ponto de ebulição inferior ao dos não metais poliatômicos. Sua amplitude de líquido também é mais estreita, e aqueles que não são condensados são mais voláteis à temperatura ambiente. Eles exibem uma alotropia menos desenvolvida do que aqueles de não metais poliatômicos, bem como uma tendência menos acentuada para concatenar . Por outro lado, eles exibem uma capacidade mais acentuada de estabelecer ligações de hidrogênio . Finalmente, sua energia de ionização também é maior.

Não metais monoatômicos: gases nobres

Existem seis gases nobres : hélio , néon , argônio , criptônio , xenônio e radônio . Eles formam uma família de elementos particularmente homogênea. Em condições normais de temperatura e pressão, são todos gases incolores quimicamente inertes ou pouco reativos. Cada um deles tem a energia de ionização mais alta de seu período e estabelece apenas ligações interatômicas muito fracas, resultando em um ponto de fusão e ponto de ebulição muito baixos (eles são todos gasosos à pressão e temperatura. Ambiente, incluindo o radônio, que tem uma massa atômica maior que o de chumbo ).

Propriedades comparativas de não metais poliatômicos, diatômicos e monoatômicos (gases nobres) Propriedades físicas Não-metais poliatômicos Não metais diatômicos gases nobres Propriedades quimicas Não-metais poliatômicos Não metais diatômicos gases nobres

Coordenação	2 , 3 ou mesmo 4 ( diamante )	1	0
Estado padrão	Sólido	Principalmente gasoso	Gasoso
Aparência	Cores variáveis, superfícies de aspecto vítreo	Cores variáveis, superfícies opacas em estado sólido, exceto iodo , brilho parcialmente metálico	Incolor
Alotropia	Muitos alótropos	Poucos alótropos	Sem alótropos
Elasticidade	Corpos simples mais frequentemente frágeis, com formas também maleáveis ( C ), flexíveis ( P ) ou dúcteis ( C , S , Se )	Frágil no estado sólido	Macios e sem grande resistência mecânica no estado sólido (são facilmente esmagáveis)
Condutividade elétrica (Scm −1 )	De ruim para bom (de 5,2 × 10 −18 para enxofre a 3 × 10 4 para grafite )	De ruim a ruim (de cerca de 10 −18 para gases diatômicos a 1,7 × 10 −8 para iodo )	Ruim (~ 10 −18 )
Ponto de fusão (K)	Bastante alto ( 389 K a 3.800 K )	Bastante baixo ( 15 K a 387 K )	Baixo a muito baixo ( 1 K a 202 K )
Ponto de ebulição (K)	Alto a muito alto ( 718 K a 4300 K )	Baixo para bastante alto ( 21 K a 458 K )	Baixo a muito baixo ( 5 K a 212 K )
Intervalo líquido (K)	Bastante extenso ( 232 a 505 K )	Mais estreito ( 6 a 70 K )	Muito estreito ( 2 a 9 K )
Volatilidade (temperatura ambiente)	Baixa volatilidade	Mais volátil	No geral, o mais volátil
Natureza química	Não metálico para parcialmente metálico	Não metálico, o iodo sendo parcialmente metálico	Inerte a não metálico, o radônio sendo parcialmente catiônico
Energia de ionização (kJ mol −1 )	Bastante baixo (9,75 a 11,26)	Superior (10,45 a 17,42)	Entre as mais altas (10,75 a 24,59)
Eletronegatividade (escala de Allen)	Bastante baixo (2.253 a 2.589)	Superior (2.300 a 4.193)	Entre as mais altas (2.582 a 4.789)
Estados de oxidação	• Estados de oxidação positivo e negativo para todos esses elementos • De ‒4 para C a +6 para S e Se	• Estados de oxidação negativos para todos esses elementos, mas instáveis para H • Estados de oxidação positivos para todos esses elementos, exceto F , excepcionalmente para O • De ‒3 para N a +7 para Cl , Br e I	• Apenas estados de oxidação positivos foram observados, e apenas para os gases nobres mais pesados • de +2 para Kr , Xe e Rn a +8 para Xe
Catenação	Tendência marcada	Menos tendência	Pouca afinidade
Ligações de hidrogênio	Baixa aptidão	Aptidão forte	Conhecido por Ar , Kr , Xe
Óxidos	• Pelo menos uma forma polimérica para todos esses elementos • A maioria desses elementos ( P , S , Se ) forma vidros ; o dióxido de carbono CO 2forma um vidro a 40 GPa	• Os óxidos de iodo existem na forma polimérica • Esses elementos não formam vidros	• O XeO 2é polimérico; os óxidos de outros gases nobres são moleculares • Esses elementos não formam vidros

Alotropia

Muitos não metais têm várias formas alotrópicas exibindo propriedades mais ou menos metálicas, dependendo do caso. O grafite , padrão em estado de carbono , tem uma aparência brilhante e é um bom condutor de eletricidade . O diamante , em contraste, tem uma aparência transparente e é um mau condutor de eletricidade, portanto, claramente não é metal. Existem outros alótropos de carbono, como buckminsterfullerene C 60. O nitrogênio pode se formar, além do dinitrogênio N 2padrão, tetrazote N 4, alótropo gasoso instável com vida útil da ordem de um microssegundo . O padrão de oxigênio é a forma diatômica de dioxigênio O 2mas também existe como uma molécula triatômica na forma de ozônio O 3instável com uma vida útil da ordem de meia hora. O fósforo tem a distinção de possuir alótropos mais estáveis em seu estado padrão, o fósforo branco P 4. Assim, o fósforo vermelho fósforo branco derivado por aquecimento acima de 300 ° C . É primeiro amorfo , depois cristaliza no sistema cúbico se o aquecimento for continuado. O fósforo preto é a forma termodinamicamente estável, fósforo, estrutura semelhante a grafite, com um brilho intenso e propriedades elétricas semelhantes. O fósforo também existe na forma de difósforo P 2instável. O enxofre tem alótropos mais do que qualquer outro elemento. Além do chamado enxofre plástico, todos são não metálicos. O selênio tem uma pluralidade de isótopos não metálicos e uma forma condutiva de eletricidade, o selênio cinza. O iodo também existe na forma amorfa semicondutora.

Gases nobres, halogênios e "CHNOPS"

Ser

NÃO

Nascer

N / D

sim

Isto

Ás

Dentro

Vocês

Leitura

Sua

Ré

Osso

*
*

↓

Esta

Teve

D'us

*
*

você

Poderia

Sou

Não

Metais alcalinos

Ser

Metais alcalinos terrestres

Lantanídeos

Actinides

Metais de transição

Metais pobres

Metalóides

" CHNOPS "

Halogênio

gases nobres

Natureza química desconhecida

Entre os não metais, é bastante comum considerar separadamente as famílias dos halogênios e dos gases nobres , que possuem propriedades químicas muito características, deixando como "outros não metais" o hidrogênio , o carbono , o nitrogênio , o oxigênio , o fósforo , o enxofre. e selênio , representados coletivamente pela sigla “ CHNOPS ”.

Os gases nobres , de facto formam uma família claramente individualizada entre os não-metais, devido à sua notável inércia química, total para os dois mais leves - hélio e néon - e deixando espaço para uma reactividade quica muito fraco medida que se desce o ao longo do 18 th coluna , de forma que o xenônio é o mais reativo da família - o radônio químico é mal compreendido devido à radioatividade desse elemento.
Ao contrário dos gases nobres, os halogéneos são particularmente reactivos, mas a sua reactividade química diminui à medida que se desce ao longo do 17 th coluna. O flúor é, portanto, o mais reativo dos quatro, formando compostos com virtualmente quaisquer outros elementos químicos, exceto hélio e neon.
Os sete não metais que não pertencem a essas duas famílias químicas são os sete principais constituintes da matéria viva, o que os levou a serem agrupados sob a sigla CHNOPS - que no entanto não inclui o selênio. - em particular no campo da exobiologia e ciências ambientais . A tabela abaixo resume algumas de suas propriedades:

Algumas propriedades de " CHNOPS " Elemento Estado padrão Condutividade
térmica (W m -1 K -1 ) Condutividade
elétrica (S m -1 ) Óxidoimportância
fisiológica Funções bioquímicas Hidrogênio Carbono Azoto Oxigênio Fósforo Enxofre Selênio

Gás	1,8 × 10 -1	-	Anfólito	Elemento macro	Onipresente ( proteínas , lipídios , carboidratos )
Diamagnético sólido	1,3 × 10 2	6,1 × 10 4	Ácido fraco	Elemento macro	Onipresente ( proteínas , lipídios , carboidratos )
Gás	2,6 × 10 -2	-	Ácido forte	Elemento macro	Onipresente ( proteínas , cofatores , bases nucléicas )
Gás paramagnético	2,7 × 10 -2	-	Neutro	Elemento macro	Onipresente
Sólido	2,4 × 10 -1	1,0 × 10 -9	Ácido fraco	Elemento macro	Ácidos nucléicos ( DNA e RNA ) Energia metabólica ( ATP ) Membranas biológicas ( fosfolipídios ) Mineralização de dentes e ossos ( hidroxiapatita Ca 10 (PO 4 ) 6 (OH) 2)
Sólido	2,7 × 10 -1	0,5 × 10 -15	Ácido forte	Elemento macro	Proteína , através da cisteína e metionina cura de cadeias peptídicas por pontes dissulfureto abundante na queratina de apêndices da pele
Sólido	2,0 × 10 0	1,0 × 10 -4	Ácido forte	Elemento de rastreamento	Selenoproteínas , através da selenocisteína redução de espécies reactivas de oxigénio ( glutationa peroxidase ) Operação da tiróide ( iodotironina deiodinase )

Notas

↑ O hélio à pressão atmosférica não existe no estado sólido; solidifica a -272,2 ° C sob uma pressão de pelo menos 2,5 MPa .
↑ O carbono, portanto, existe na forma de grafite expandido ou nanotubos de comprimento métrico do fósforo existe como fósforo branco flexível e tão macio quanto a cera que pode ser cortada com uma faca em temperatura ambiente, o enxofre existe na forma de plástico e o selênio em forma de arame.

Referências

↑ (in) CRC Handbook of Chemistry and Physics , Section 1: Basic Constants, Units, and Conversion Fators , subseção: Electron Configuration of Neutral Atoms in the Ground State , 84 th online edition, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2003.
↑ (em) PG Nelson , " Classifying Substances by Electrical Character: An Alternative to Classifying by Bond Type " , Journal of Chemical Education , vol. 71, n o 1, Janeiro de 1994, p. 24 ( DOI 10.1021 / ed071p24 , Bibcode 1994JChEd..71 ... 24N , ler online )
↑ (em) H. Godfrin , " Capítulo 4 Experimental Properties of 3 he is adsorbed graphite " , Progress in Low Temperature Physics , vol. 14, 1995, p. 213-320 ( DOI 10.1016 / S0079-6417 (06) 80018-1 , leia online )
↑ (em) Kenneth S. Pitzer , " Fluoreto de radão e elemento 118 " , Journal of the Chemical Society, Chemical Communications , N o 18, 1975, p. 760-761 ( DOI 10.1039 / C3975000760B , leia online )
↑ (em) F Cacace, G. e A. Petris Troiani , " Experimental Detection of Tetranitrogen " , Science , vol. 295, n o 5554, 18 de janeiro de 2002, p. 480-481 ( PMID 11799238 , DOI 10.1126 / science.1067681 , Bibcode 2002Sci ... 295..480C , ler online )
↑ (em) Nicholas A. Piro, Joshua S. Figueroa, Jessica T. McKellar e Christopher C. Cummins , " Triple-Bond Reactivity of Diphosphorus Molecules " , Science , vol. 313, n o 5791, 1 st setembro 2006, p. 1276-1279 ( PMID 16946068 , DOI 10.1126 / science.1129630 , Bibcode 2006sci ... 313.1276p , ler online )
↑ (em) BV Shanabrook, JS Lannin e IC Hisatsune , " Inelastic Light Scattering in a Onefold-Coordinated Amorphous Semiconductor " , Physical Review Letters , vol. 46, n o 2 12 de janeiro de 1981, p. 130-133 ( DOI 10.1103 / PhysRevLett.46.130 , Bibcode 1981PhRvL..46..130S , leia online )
↑ (em) Lou Laux , " Mudança Climática Global: Outra Perspectiva " , Boletim Sociedade Ecológica da América , vol. 90, n o 2 abril de 2009, p. 194-197 ( DOI 10.1890 / 0012-9623-90.2.194 , ler online )

links externos

IUPAC : página de links para a tabela periódica
IUPAC : Tabela Periódica Oficial de 22/06/2007

Ser

NÃO

Nascer

N / D

sim

Isto

Ás

Dentro

Vocês

Esta

Teve

D'us

Leitura

Sua

Ré

Osso

você

Poderia

Sou

Não

119

120

121

122

123

124

125

126

127

128

129

130

131

132

133

134

135

136

137

138

139

140

141

142

Metais Alcalinos	Alcalino- terroso	Lantanídeos	Metais de transição	Metais pobres	Metal- loids	Não metais	genes halo	Gases nobres	Itens não classificados
Actinides
	Superactinides

Quais são às propriedades semelhantes às do oxigênio?

Todos da família dos calcogênios, que é a 16 (ou 6A), na Tabela Periódica tem propriedades semelhantes às do Oxigênio. Os elementos químicos desta família são: Oxigênio (O), Enxofre (S), Selênio (Se), Telúrio (Te) e Polônio (Po).