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Em vermelho, os elementos que têm s como subcamada mais externa; Em azul, os elementos que têm p como subcamada mais externa; Em verde, os elementos que têm d como subcamada mais externa; Em amarelo, os elementos que têm f como subcamada mais externa;
Os subníveis eletrônicos são subdivisões das camadas eletrônicas. Eles são designados pelas letras minúsculas, s, p, d e f . Sendo os subníveis g, h e i teóricos (estando vazios nos átomos dos elementos conhecidos).
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Divisão das camadas eletrônicas[editar | editar código-fonte]
As camadas eletrônicas dos elementos conhecidos, denominadas por letras de K a Q, possuem as seguintes configurações de subníveis:
| Nível | Camada | Número máximo de elétrons do átomo | Diagrama de Linus Pauling |
| 1 | K | 2 | 1S |
| 2 | L | 8 | 2S 2P |
| 3 | M | 18 | 3S 3P 3D |
| 4 | N | 32 | 4S 4P 4D 4F |
| 5 | O | 32 | 5S 5P 5D 5F |
| 6 | P | 18 | 6S 6P 6D |
| 7 | Q | 8 | 7S 7P |
Capacidade eletrônica dos subníveis[editar | editar código-fonte]
Cada subnível comporta um número máximo de elétrons:
- subnível s: 2 elétrons
- subnível p: 6 elétrons
- subnível d: 10 elétrons
- subnível f: 14 elétrons
Assim, a camada 1 por possuir apenas o subnível s, comporta apenas 2 elétrons. Já a camada 2 é formada pelos subníveis s e p e comporta 8 (2 + 6) elétrons. E assim por diante.
De forma simplificada, quanto mais distante está o subnível do núcleo, maior é sua energia. Desta maneira, poderíamos escrever a seguinte ordem crescente dos subníveis de energia:
No entanto, à medida que se afasta do núcleo, a diferença de energia entre os vários subníveis vai se tornando cada vez menor e aumenta a possibilidade de haver inversão na sequência esperada. A energia de um subnível é proporcional à soma do número quântico principal (representado pela letra n) e o número quântico secundário (ou azimutal, representado pela letra l). Onde n é um número entre 1 e 7, e l é um número entre 0 e 3 (com n e l ∈ ℕ). Dessa forma para o subnível 3d temos: (n + l) → (3 + 2) = 5, e para o subnível 4s temos: (n + l) → (4 + 0) = 4. Assim, o subnível 4s, por exemplo, apesar de estar mais distante do núcleo que o subnível 3d, apresenta energia menor que a dele. A ordem crescente dos subníveis de energia passa então a ser a seguinte:
O último subnível da configuração eletrônica do elemento é responsável pela determinação do seu número quântico secundário ou azimutal (l), onde S=0, P=1, D=2, F=3[1].
| Subnível | Número azimutal |
| S | 0 |
| P | 1 |
| D | 2 |
| F | 3 |
Referências[editar | editar código-fonte]
- Santos Filho, Pedro F. "Estrutura atômica & ligação química". Campinas: UNICAMP, 1999.
- Peruzzo, Tito Miragaia; Canto, Eduardo Leite do. "Química: na abordagem do cotidiano". Volume único, 1 ed., São Paulo: Moderna, 1996.
- Dayah, Michael. Ptable: The Interactive Periodic Table. 1 Out. 1997. Web. 8 Mar 2019 <//ptable.com>
- ↑ Jennifer Rocha Vargas Fogaça. «Os Quatro Números Quânticos». mundoeducacao.bol.uol.com. Consultado em 20/12/2016