Diferenças entre uma substância simples ou elementar um composto molecular é um composto iónico

As substâncias puras, ou simplesmente substâncias, são aqueles que apresentam um material único, isento de outros materiais e que tem constantes físicas bem definidas.

Por exemplo, veja algumas constantes físicas da água pura (H2O) e do cloreto de sódio (sal – NaCl) em condições de temperatura e pressão normais, ao nível do mar:

As substâncias podem ser formadas por átomos, moléculas ou aglomerados iônicos, todos iguais entre si. A água é formada por moléculas de H2O e o sal por um aglomerado iônico de Na+ e Cl-.

Existem dois tipos básicos de substâncias puras: as simples e as compostas. Tanto o sal quanto a água são exemplos de substâncias compostas, conforme a definição a seguir:

Substância pura composta, ou simplesmente substância composta, é aquela em que suas moléculas são formadas por dois ou mais elementos químicos.

No caso da água, os dois elementos são o hidrogênio (H) e o oxigênio (O), e no sal tem o sódio (Na) e o cloro (Cl).

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Outros exemplos de substâncias compostas são: gás carbônico (CO2), álcool etílico anidro (H3C ? CH2 ? OH), ácido cianídrico (HCN), metano (CH4), entre outros.

Contudo, vale ressaltar que a água mineral que bebemos e o sal de cozinha que comemos não são substâncias puras, mas sim misturas, pois conforme se pode ver nos rótulos das embalagens desses produtos, eles possuem outras substâncias dissolvidas ou misturadas nelas. A água contém vários íons e o sal contém, por exemplo, iodo, pois é uma exigência do Ministério da Saúde para evitar doenças na população, como o bócio.

Já uma substância simples é aquela que é formada por um ou mais átomos de um mesmo elemento químico.

Por exemplo, na figura abaixo são mostradas moléculas de oxigênio e de ozônio, que são casos de substâncias simples formadas apenas por átomos de oxigênio. Outros exemplos são o gás nitrogênio (N2), o gás hidrogênio (H2), o gás hélio (He), o fósforo (P4), entre outros.

Aproveite para conferir nossa videoaula sobre o assunto:

No seguimento do artigo Modelos Atómicos e Moleculares para facilitar o entendimento do mundo microscópico, vimos agora explorar a definição de substâncias elementares e compostas. Também na abordagem desta temática se torna muito útil o recurso aos Modelos Atómicos e Moleculares para representar estas substâncias e assim facilitar a compreensão destes conteúdos.

As moléculas são a unidade estrutural de muitas das substâncias com as quais contactamos diariamente. Sabe-se que a grande diversidade de substâncias que há resultam do enorme número de moléculas que existem. Em suma, moléculas diferentes originam substâncias diferentes. Estas moléculas diferem tanto no tipo de átomos que as constituem como no modo e número de átomos que se ligam entre si.

Substâncias elementares

As substâncias elementares podem ser formadas por:

1. Átomos isolados

Por exemplo, o néon, o hélio e o árgon.

No interior da lâmpada de incandescência temos o gás árgon, que é constituído por átomos isolados do mesmo elemento.

2. Átomos organizados em grandes estruturas

Por exemplo, a grafite e o diamante. Já anteriormente falamos destes dois materiais (CLIQUE AQUI).

Grafite: os átomos de carbono encontram-se dispostos em camadas paralelas, formando estruturas hexagonais.

Diamante: cada átomo de carbono liga-se a outros quatro átomos de carbono, obtendo-se estruturas tetraédricas.

3. Moléculas

Por exemplo, o oxigénio, o nitrogénio, o ozono e o cloro.

Ao analisar esta tabela facilmente compreendemos, pela observação dos respetivos modelos moleculares, que cada uma destas moléculas é constituída por átomos do mesmo elemento químico.

Por exemplo, a molécula de oxigénio possui dois átomos de oxigénio ligados entre si, enquanto a de ozono já tem três átomos de oxigénio ligados entre si.

Substâncias compostas

As substâncias compostas podem ser:

1. Moleculares

As unidades estruturais são as moléculas. Por exemplo, o amoníaco, a água, o metano e o etanol (vulgar álcool etílico).

De acordo com esta tabela e com os modelos moleculares apresentados podemos inferir que estas moléculas são compostas por átomos de dois ou mais elementos químicos diferentes, ligados entre si.

Por exemplo, a molécula de água tem na sua composição dois átomos de hidrogénio e um de oxigénio.

2. Iónicas

As unidades estruturais são os iões. Por exemplo, o cloreto de sódio (o vulgar sal de cozinha).

O cloreto de sódio é uma substância composta iónica, constituída por iões cloreto e iões sódio, que se organizam numa rede iónica.

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