Em quais grupos da tabela periódica podem ser encontrados um halogênio um metal alcalino um metal alcalino?

Os elementos que pertencem à família dos metais alcalinos são aqueles que pertencem à coluna 1 ou IA. Respectivamente, na ordem da Tabela, eles são: Lítio (Li), Sódio (Na), Potássio (K), Rubídio (Rb), Césio (Cs) e Frâncio (Fr).

Esses elementos receberam o nome de alcalinos (em árabe, a palavra alkali significa cinzas de plantas), pois os primeiros deles a serem descobertos (o sódio e o potássio) foram encontrados em cinzas de vegetais queimados. Inclusive esses dois elementos são os mais utilizados pelo homem e estão presentes em maior quantidade na natureza.

Os metais alcalinos possuem propriedades semelhantes entre si, por isso pertencem a mesma família ou grupo na Tabela. Porém, as características dos metais alcalinos são diferentes das características dos metais com os quais estamos acostumados. Por exemplo, apesar de serem sólidos à temperatura ambiente (o Césio e o Rubídio podem ser encontrados em dias muito quentes no estado líquido, em razão do seu baixo ponto de fusão, inferior a 40°C); eles são macios e podem até ser cortados com uma faca.

O sódio, por exemplo, é um sólido branco, leve e mole como cera e, conforme a figura abaixo, pode ser cortado facilmente. Contudo, o cientista está usando luvas, porque o elemento queima a pele se o segurarmos com a mão. Além disso, ele é muito reativo, oxida-se rapidamente (a superfície brilhante exposta pelo corte escurece até pegar fogo espontaneamente com o ar) e reage violentamente com a água. Por isso, normalmente, o sódio e os outros membros da família dos alcalinos, que também são muito reativos, são guardados em querosene, óleo ou benzeno, para não entrarem em contato com a umidade do ar e com o seu oxigênio.

Todos os alcalinos possuem apenas 1 elétron na sua camada de valência (genericamente, ns1), tendo, portanto, a tendência de perder esse elétron e formar cátions monovalentes, isto é, com a carga +1. Visto que eles possuem apenas um elétron na camada de valência, sua energia de ionização* é baixa, e é fácil haver a perda desse elétron. Esse fato explica sua alta reatividade, principalmente com os halogênios (elementos da família 17 ou VII A), que recebem 1 elétron para ficarem estáveis.

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Mas ao perder esse único elétron, as características dos metais alcalinos mudam de forma extraordinária. No caso do sódio, por exemplo, quando ele realiza uma ligação iônica com o cloro (Cl), doando um elétron para ele, ele se torna o cátion sódio (Na+) e forma o cloreto de sódio (NaCl), que é o sal de cozinha. Agora ele não é mais violentamente reativo como vimos, mas passa a ter uma grande importância biológica, pois tem que estar presente nos fluidos extracelulares, controlando as trocas de várias substâncias entre as células do organismo e o sangue.

O cátion potássio (K+) também é um íon importante e está presente em alimentos como a banana e a água de coco e nos fluidos intracelulares. Ele e o Na+ ajudam muito na transmissão de impulsos nervosos e no controle dos batimentos cardíacos.

Já o cátion lítio (Li+) é usado no tratamento de depressão, principalmente da psicose maníaco-depressiva.

O metal alcalino Rubídio é usado na produção de cristais especiais para sistemas de telecomunicação de fibra óptica, de semicondutores e células fotoelétricas.

O isótopo radioativo do Césio mais popular é o Césio 137, que ficou muito conhecido em razão do acidente radioativo que ocorreu em Goiânia, em 1987. Outro isótopo importante é o Cs-133, que é utilizado na construção de relógios atômicos. Isótopos radioativos de césio são usados no campo médico para tratar certos tipos de câncer.

O Frâncio é um elemento radioativo muito raro, que não apresenta nenhuma aplicação prática. Seu período de meia-vida é de 22 minutos apenas, por isso é muito dificil de ser conseguido, ainda mais em quantidades apreciáveis.

• Energia de Ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso em seu estado fundamental.

A classificação dos elementos na Tabela Periódica é feita em famílias ou grupos, e períodos, de acordo com sua configuração eletrônica e com suas propriedades físicas. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

Qual elemento pertence à família dos halogênios e está situado no 3º período?

Associe corretamente as colunas abaixo:

I.        Metais alcalinos                                         (   ) Grupo 0

II.       Metais alcalinoterrosos                            (   ) Grupo 17 ou VII A

III.      Calcogênios                                               (   ) Grupo  16 ou VI-A

IV.      Halogênios                                                 (   ) Grupo 15 ou V-A

V.       Família do carbono                                   (   ) Grupo 14 ou IV-A

VI.      Família do nitrogênio                                (   ) Grupo 1 ou I-A

VII.     Gases nobres                                            (   ) Grupo 2 ou II-A

Das alternativas abaixo, qual apresenta somente ametais?

a)    He, Os, O, B, H

b)    He, Ne, Ar, Kr, Xe

c)    B, Si, As, Sb, Te

d)    Na, Be, Mo, Rb, Ra

e)    C, N, P, Br, I, At

O metal alcalino de maior número atômico e o halogênio de menor número atômico são, respectivamente:

a)    Fr e F

b)    H e At

c)    Li e At

d)    Li e F

e)    Rb e At

Suponha um elemento localizado no grupo 13 e no 4º período da Tabela Periódica. Sem consultar a Tabela Periódica, responda as seguintes questões:

a)    Qual é a configuração eletrônica desse elemento?

b)    Qual o número atômico do elemento em questão?

c)    Qual será o número atômico do elemento localizado no mesmo período e no grupo seguinte a esse elemento? Justifique sua resposta.

(Ufam-AM) Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl(grupo 17) são conhecidos, respectivamente, como:

a) alcalino, halogênio e calcogênio

b) alcalinoterroso, halogênio e calcogênio

c) alcalinoterrosos, calcogênio e halogênio

d) alcalino, halogênio e gás nobre

e) alcalinoterroso, calcogênio e gás nobre

(Univale-SC) O bromato de potássio, produto de aplicação controvertida na fabricação de pães, tem como fórmula KBrO3. Os elementos que o constituem, na ordem indicada na fórmula, são das famílias dos:

a) alcalinos, halogênios e calcogênios

b) halogênios, calcogênios e alcalinos

c) calcogênios, halogênios e alcalinos

d) alcalinoterrosos, calcogênios e halogênios

e) alcalinoterrosos, halogênios e calcogênios

(UFPI) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s2 3d3:

a) grupo 3 e 2º período.

b) grupo 14 e 2º período.

c) grupo 14 e 5º período.

d) grupo 5 e 4º período.

e) grupo 15 e 3º período.

(UFU-MG) No início do século XIX, com a descoberta e o isolamento de diversos elementos químicos, tornou-se necessário classificá-los racionalmente para a realização de estudos sistemáticos. Muitas contribuições foram somadas até se chegar à atual classificação periódica dos elementos químicos. Em relação à classificação periódica atual, responda:

a)    Como os elementos são listados, sequencialmente, na tabela periódica?

b) Em quais grupos da tabela periódica podem ser encontrados: um halogênio, um metal alcalino, um metal alcalinoterroso, um calcogênio e um gás nobre?

(UFPel-RS) Os elementos químicos silício e germânio são semimetais e constituem os chamados semicondutores, usados para construir componentes eletrônicos, como  iodos, transistores e microprocessadores.

Algumas das qualidades desses elementos devem-se às suas estruturas atômicas. Com relação ao silício e ao germânio e à posição que eles ocupam na tabela periódica, podemos afirmar que:

a) se situam no mesmo período da tabela periódica e apresentam configuração final “ns2 np4”;

b) pertencem à mesma família da tabela periódica, possuindo, portanto, o mesmo número de níveis eletrônicos;

c) pertencem à classe dos elementos representativos da família do carbono, possuindo em comum o mesmo número de elétrons de valência;

d) são elementos de transição e apresentam subnível energético do tipo “p”;

e) apresentam o mesmo número de níveis eletrônicos, possuindo, portanto, o mesmo raio atômico.

respostas

I.        Metais alcalinos                                            (VII) Grupo 0

II.       Metais alcalinoterrosos                               (IV) Grupo 17 ou VII A

III.      Calcogênios                                                  (III) Grupo 16 ou VI-A

IV.      Halogênios                                                    (VI) Grupo 15 ou V-A

V.       Família do carbono                                      (V) Grupo 14 ou IV-A

VI.      Família do nitrogênio                                   (I) Grupo 1 ou I-A

VII.     Gases nobres                                               (II) Grupo 2 ou II-A

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Alternativa “e”

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Alternativa “a”

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a)    Consultando uma Tabela Periódica descobrimos que o elemento em questão é o gálio (Ga) e sua configuração eletrônica é mostrada nela. No entanto, não é preciso consultar a tabela, pois se ele está no grupo 13 e no 4º período, significa que esse elemento deve ter três elétrons na última camada e quatro camadas. Assim, sua configuração eletrônica será: 2 – 8 – 18 – 3.

b)    Somando-se o total de elétrons mostrados na configuração eletrônica na questão anterior obtemos o número atômico (número de prótons), que é igual ao número de elétrons num átomo neutro, isto é, 31.

c)    O número atômico será 32, pois os elementos estão localizados na Tabela Periódica em ordem crescente de número atômico.

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Alternativa “c”

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Alternativa “a”, pois o K é do grupo 1 ou I A (metal alcalino), o Br é do grupo 17 ou VII A (halogênio) e o O é do grupo 16 ou VI A (calcogênio).

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Alternativa “d”.

O elemento pertence ao grupo 5, pois a soma dos elétrons mais externos com os mais energéticos é igual a 5 e ocupa o 4º período, pois possui quatro camadas eletrônicas.

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a)    Em ordem crescente de número atômico (número de prótons).

b)    Os halogênios são encontrados na família 17 (VII A); os metais alcalinos na família 1 (I A); os metais alcalinoterrosos na família 2 (II A); os calcogênios na família 16 (VI A) e os gases nobres na família 18 (VIII A).

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Alternativa “c”. 

a)    Errada. O silício e o germânio pertencem à mesma família do carbono (têm 4 elétrons na última camada). Possuem, portanto, na camada de valência, configuração “ns2 np2”.

b)    Errada. Eles não possuem o mesmo número de níveis eletrônicos, pois isso é indicado não pela família, mas sim pelo período e eles são de períodos diferentes na Tabela Periódica: o silício é do 3º período (possuindo 3 níveis eletrônicos ou camadas) e o germânio é do 4º período (possuindo 4 níveis).

c)    Correta. O silício e o germânio são da mesma família que o carbono, a família 14 ou IV A, portanto todos esses elementos possuem 4 elétrons na camada de valência.

d)    Errada. Eles são elementos representativos e não elementos de transição.

e)    Errada. Conforme explicado na resolução da alternativa “b”, eles não possuem o mesmo nível eletrônico e, portanto, seu raio atômico não é igual.

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