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Texto da questão (FEI-SP) Das reações químicas que ocorrem: I. nos flashes fotográficos descartáveis; II. com o fermento químico para fazer bolos; III. no ataque de ácido clorídrico ao ferro; IV. na formação de hidróxido de alumínio usado no tratamento de água; V. na câmara de gás; representadas, respectivamente, pelas equações: I. 2 Mg + O2 →2 MgO II. NH4HCO3 → CO2+ NH3 + H2O III. Fe + 2 HCl → FeCl2+ H2 IV. Al2(SO4)3+ 6 NaOH → 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4 V. H2SO4+ 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN Assinale a alternativa que corresponde a reações de decomposição: a. apenas II e IV b. apenas I c. apenas II d. apenas I e III e. apenas V Texto da questão O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento de um país. Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da pirita de ferro, que consiste basicamente em sulfeto ferroso (FeS). Classifique as equações de obtenção industrial do ácido sulfúrico mostradas a seguir: I. FeS + O2 → Fe + SO2 II. 2 SO2 + 2 O2 → 2 SO3 III. SO3 + H2O → H2SO4 a. Dupla troca, síntese, síntese b. Dupla troca, análise, análise c. Síntese, simples troca, dupla troca d. Simples troca, análise, análise e. Simples troca, síntese, síntese Texto da questão (UFRJ) A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela equação: Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 → PbCrO4 + 2 NaCH3COO Que é uma reação de: a. dupla troca b. decomposição c. deslocamento d. oxirredução e. síntese (UFMG) Colocando-se um frasco de ácido clorídrico junto a outro de amônia e retirando-se as rolhas de ambos, nota-se a formação de fumaça branca intensa, constituída de cloreto de amônio (HCl + NH3 → NH4Cl). Esta experiência é um exemplo de: a. reação de dupla troca b. síntese c. decomposição d. reação de substituição e. sublimação
O ácido sulfúrico é um líquido incolor, viscoso, de baixa volatilidade (temperatura de ebulição: 338°C) e extremamente solúvel em água. É a substância mais utilizada pelas indústrias, possuindo ampla aplicação nos mais variados processos.
Leia também: O que é solubilidade?
Tópicos deste artigo
- 1 - Fórmula
- 2 - Aplicações
- 3 - Onde é encontrado
Fórmula
O acido sulfúrico é um composto inorgânico e covalente com fórmula molecular H2SO4. Quando adicionado à água, libera o cátion H+ e o ânion sulfato (SO42-), conforme a equação química seguinte:
H2SO4(aq) → 2 H+(aq) + SO42-(aq)
Essa dissolução é altamente exotérmica, isto é, libera uma grande quantidade de calor e por isso demanda alguns cuidados durante a o processo. Para evitar acidentes, colocamos sempre o ácido sulfúrico na água, e nunca o contrário, para que assim o calor liberado possa ser dissipado com maior segurança.
Veja também: Química inorgânica
Aplicações
A maior parte do ácido sulfúrico produzido mundialmente é utilizada para a fabricação de fertilizantes fosfatados e sulfatados. Por essa e outras aplicações, o ácido sulfúrico tornou-se a substância mais utilizada pelas indústrias, podendo ser visto como índice de avaliação do desenvolvimento industrial de um país.
O ácido sulfúrico também é bastante aplicado na produção de sulfato de alumínio, um dos produtos necessários para a produção de papel. Esse processo dá-se pela reação entre o ácido sulfúrico e o óxido de alumínio presente no minério bauxita:
3 H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3 + 3 H2O
O ácido sulfúrico também está presente nas baterias de chumbo utilizadas em automóveis, atuando como eletrólito no processo de produção de energia elétrica.
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Saiba mais: Adubos orgânicos e inorgânicos
Como foi dito, o ácido sulfúrico possui diversas aplicações. Além das citadas, listaremos outras a seguir:
- Refino do petróleo;
- Fabricação do nylon;
- Preparação da superfície de metais em indústrias metalúrgicas;
- Catalisador ácido em reações químicas;
- Fabricação de explosivos;
- Tratamento de efluentes;
- Desentupidor de encanamentos (em alguns casos).
Leia também: Nitratos, sais bastante presentes em explosivos e fertilizantes
Onde é encontrado
Devido a sua alta solubilidade em água, o ácido sulfúrico não é encontrado naturalmente na sua forma pura. Na forma diluída, pode ser encontrado na chuva ácida e em cursos d’água provenientes de fontes minerais, normalmente de sulfeto de ferro.
Na indústria, o ácido sulfúrico é produzido com base no enxofre elementar, por um método denominado processo de contato, que acontece em três etapas:
1ª etapa: queima do enxofre para produção de dióxido de enxofre.
S(s) + O2(g) → SO2(g)
2ª etapa: oxidação do dióxido de enxofre a trióxido de enxofre.
2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)
3ª etapa: o trióxido de enxofre formado é hidratado, formando o ácido sulfúrico.
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(l)
Veja também: O que é chuva ácida?
Por Victor Ferreira
Professor de Química