Desenhando extraído de http://astro.if.ufrgs.br/rad/espec/espec.htm Essa figura apresenta as mesmas informações da figura superior. Primeira linha da série de Lyman Show A série de Lyman é o conjunto de transições para o nível fundamental do átomo de hidrogênio. Se o elétron saltar de qualquer nível, diretamente para o nível fundamental ele emite uma radiação pertencente à série de Lyman. Para saber qual o tipo de radiação é necessário calcular sua frequência. Para exemplificar, vamos calcular apenas a primeira linha dessa série, ou seja a radiação emitida quando o elétron salta do nível 2 para o nível 1. Como exercício, você deve calcular todas as linhas exibidas na figura acima. Substituindo n=2 na fórmula da série de Lyman (veja na coluna à direita), teremos Usando o valor de h em eV.s, obtém-se o valor da frequência Usando a relação entre comprimento de onda e frequência, para o caso da luz Obtém-se o valor do comprimento de onda A radiação que tem esses valores de frequência e comprimento de onda encontra-se na faixa do ultravioleta. Observe atentamente o espectro eletromangético na figura ao lado. Provavelmente você já viu essas figuras à esquerda na página sobre os níveis de energia no átomo de hidrogênio. Vamos considerá-las agora para explicar as séries espectrais do átomo de hidrogênio. Essas séries apresentadas na figura abaixo do título da página, foram originalmente observadas pelos pesquisadores Theodore Lyman (1874-1954), Johann Balmer (1825-1898) e Friedrich Paschen (1865-1947), vários anos antes do modelo de Bohr. Existem outras séries, mas vamos ficar aqui apenas com essas três. Existem várias maneiras de se observar essas séries. Uma maneira simples de observá-las é fazer passar um feixe de luz ultravioleta através de um recipiente contento hidrogênio. Logo depois os átomos de hidrogênio emitem diversas radiações, que vão do infravermelho ao ultravioleta. Com um sensor de luz podemos observar essas radiações, como ilustrado na figura abaixo do título da página.
Pela aparência das fórmulas, percebe-se que a matemática envolvida é muito simples. Então, vamos realizar alguns cálculos com essas fórmulas. Repita os cálculos apresentados ao lado, para as séries de Balmer e Paschen, e mostre que elas pertencem, respectivamente, às faixas do visível e do infravermelho. O que é a série de Balmer relacionada ao espectro de emissão do hidrogênio?A série de Balmer ou linhas de Balmer em física atômica, é a designação de um de seis diferentes tipos de séries descrevendo as emissões do átomo de hidrogênio na linha espectral.
Como calcular a série de Balmer?Para a série de Lyman (ultravioleta), nf = 1; para a série de Balmer (visível), nf = 2; para a série de Paschen (infravermelho), nf = 3 etc. ni é o mesmo n da fórmula de Balmer. Para cada série, seu valor começa com nf + 1 e vai subindo. Portanto, ni é sempre maior que nf.
O que são as séries de energia no átomo de hidrogênio?A série de Lyman é o conjunto de transições para o nível fundamental do átomo de hidrogênio. Se o elétron saltar de qualquer nível, diretamente para o nível fundamental ele emite uma radiação pertencente à série de Lyman. Para saber qual o tipo de radiação é necessário calcular sua frequência.
O que são as séries de Balmer Lyman paschen é Brackett?As séries de Paschen, Brackett e Pfund, encontram-se no infravermelho, enquanto a série de Lyman representa a região ultravioleta do espectro do hidrogênio. Nas relações acima, R=1.097x107 m-1, é a constante de Rydberg.
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