O que o modelo de Bohr acrescentou ao modelo atómico de Rutherford?
O modelo atômico de Rutherford-Bohr diz que os elétrons giram em órbitas circulares que apresentam energia constante, que são os valores que o elétron pode assumir. ... Mas o estudo da natureza da luz proporcionou novas descobertas que ajudaram no desenvolvimento do modelo atômico.
Qual é a principal diferença entre o modelo atómico de Thomson e o de Rutherford?
Thomson sugeria que os elétrons situavam-se numa parte do átomo que apresentava carga positiva. A diferença é que THOMSON estudou as cargas positivas ( prótons) e negativas ( elétrons) do átomo e RUTHERFORD as camadas do átomo.
Como são os modelos atómicos de Dalton e Bohr?
Dalton considerou os átomos como partículas pequenas, indivisíveis e indestrutíveis. Seu modelo ficou conhecido como “Bola de Bilhar”. A ideia de elemento químico também foi sugerida neste momento, onde cada um seria constituído por um tipo de átomos iguais entre si, que, ao se combinar formariam outros compostos.
Qual é o maior objeto do Universo?
Maior objeto já descoberto Huge-LQG (do inglês, large quasar group, grande grupo de quasares), também chamado de U1. 27, é um grupo de 73 quasares medindo 4 bilhões de anos-luz de diâmetro, é a maior estrutura conhecida do universo, ficando na frente de outra estrutura conhecida como Grande Muralha Sloan].
Quais objetos existem no universo?
- O Universo é tudo o que existe fisicamente, a soma do espaço e do tempo e as mais variadas formas de matéria, como planetas, estrelas, galáxias e os componentes do espaço intergaláctico. ...
- Os valores anteriores para o número de galáxias no Universo giravam em, aproximadamente, cem bilhões de galáxias.
O que se encontra no centro do Universo?
Na astronomia, heliocentrismo é a teoria que coloca o Sol, em sua apresentação inicial, estacionário no centro do universo; ou em sentido estrito, situado aproximadamente no centro do Sistema Solar, no caso do heliocentrismo renascentista. A palavra vem do grego (ήλιος Helios = sol e κέντρον kentron = centro).
O Modelo Atômico de Bohr apresenta o aspecto de órbitas onde existem elétrons e, no seu centro, um pequeno núcleo.
O físico dinamarquês Niels Henry David Bohr (1885-1962) deu continuidade ao trabalho desenvolvido com Rutherford. Ele preencheu a lacuna que existia na teoria atômica proposta por Rutherford.
Por esse motivo, o átomo de Bohr pode também ser chamado de Modelo Atômico de Rutherford – Bohr.
Niels havia conhecido Rutherford no laboratório da Universidade de Cambridge e foi levado por ele à Universidade de Manchester onde passaram a trabalhar em conjunto.
Bohr conseguiu explicar como se comportava o átomo de hidrogênio, o que não era possível mediante a teoria atômica de Rutherford.
Mas, embora tenha aperfeiçoado o modelo atômico de Rutherford, o modelo de Bohr ainda não é perfeito, uma vez que continuam havendo lacunas por explicar.
Em 1913, Bohr promoveu experimentos que mostravam essas falhas e propunha um novo modelo.
Se o modelo proposto de Rutherford estivesse correto, ao serem acelerados, os elétrons emitiriam ondas eletromagnéticas. Na sequência, essas partículas perderiam energia e consequentemente colidiriam com o núcleo atômico.
O que acontece, na verdade, é que o elétron emite energia. Quanto maior a sua energia, mais afastado ele fica do núcleo do átomo.
Saiba mais sobre os modelos atômicos e a evolução dos modelos atômicos.
Postulados de Bohr
Mediante o trabalho que desenvolveu, Bohr obteve quatro princípios:
- Quantização da energia atômica (cada elétron apresenta uma quantidade específica de energia).
- Os elétrons se movem em uma órbita, as quais são chamadas de “estados estacionários”. Ao absorver energia, o elétron salta para uma órbita mais distante do núcleo.
- Quando absorve energia, o nível de energia do elétron aumenta saltando para uma camada mais externa. Por outro lado, ela diminui quando o elétron emite energia.
- Os níveis de energia, ou camadas eletrônicas, acomodam um número determinado de elétrons e são designados pelas letras: K, L, M, N, O, P, Q.
O modelo de Bohr estava ligado à Mecânica Quântica. Assim, a partir da década de 20, Erwin Schrödinger, Louis de Broglie e Werner Heisenberg, especialmente, dão o seu contributo no que respeita ao modelo da estrutura atômica.
Quer conhecer os outros modelos atômicos? Leia:
- Modelo Atômico de Dalton, o qual tem o aspecto de uma bola de bilhar
- Modelo Atômico de Thomson, também conhecido como “modelo pudim de ameixa” ou “pudim com passas” em decorrência do seu aspecto
- Modelo Atômico de Rutherford, o qual apresenta o aspecto de um sistema planetário.
Teste seus conhecimentos sobre o tema em: exercícios sobre modelos atômicos.
Licenciada em Ciências Biológicas (2010) e Mestre em Biotecnologia e Recursos Naturais pela Universidade do Estado do Amazonas/UEA (2015). Doutoranda em Biodiversidade e Biotecnologia pela UEA.