(UCDB-MS) Para adquirir configuração eletrônica de gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve: a) perder dois elétrons. b) receber seis elétrons. c) perder quatro elétrons. d) receber dois elétrons. e) perder seis elétrons. ResoluçãoO número atômico é equivalente ao número de prótons do átomo. Sabendo que o próton tem carga positiva, um átomo neutro de número atômico 16 deve possuir 16 cargas negativas, ou seja, 16 elétrons. Assim, distribuindo os 16 elétrons temos: 1s2 O átomo em questão possui 6 elétrons na camada de valência (em vermelho), precisando, assim, receber dois elétrons para atingir configuração eletrônica semelhante ao de um gás nobre. Talvez você possa pensar: “Se ele perder os seis elétrons da camada de valência, também vai ficar com a camada anterior com oitos elétrons.” Correto. Contudo, a energia envolvida para se perder 6 elétrons é muito maior do que aquela envolvida no ganho de dois elétrons. Grosseiramente falando, o átomo “prefere” ganhar dois elétrons do que perder 6, pois gastará menos energia. Gabarito: LETRA D Confira mais EXERCÍCIOS RESOLVIDOS sobre LIGAÇÕES QUÍMICAS. Tá afim de ver mais RESOLUÇÕES COMENTADAS da UCDB? Interessado em EXERCÍCIOS RESOLVIDOS de outras matérias? Como é a configuração eletrônica de um gás nobre?Nesse caso, a notação da configuração eletrônica ficaria assim: 1s22s22p63s23p64s23d10.
Qual elemento necessita receber dois elétrons para adquirir a configuração de um gás nobre?Convenção Cerne do Gás Nobre. Como saber a configuração eletrônica de um átomo?Para se dar a configuração eletrônica de um átomo, colocam-se os elétrons, primeiramente, nos subníveis de menor energia (estado fundamental). Deve-se observar a ordem energética dos subníveis de energia, que infelizmente não é igual à ordem geométrica.
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Para adquirir configuração eletrônica de gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve
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