A concentração em mol/L, muito conhecida como molaridade, é a relação entre a quantidade de matéria do soluto e o volume da solução.Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça em Exercícios de Química Show
Questão 1 Uma solução de ácido clorídrico (HCl(aq)) foi preparada dissolvendo-se 120 g do cloreto de hidrogênio (HCl(s)) em 1000 g de água. Considerando que a densidade da água é igual a 1,044 g/cm3, determine qual das alternativas abaixo indica o valor aproximado da concentração em mol/L da solução preparada. (Dados: massas molares: H = 1,0 g/mol; Cl= 35,5 g/mol). a) 0,343. b) 3,06. c) 0,00286. d) 3,43. e) 4,86. Questão 2 Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol) a) 0,1. b) 1,8. c) 10,0. d) 100,0. e) 3240. Questão 3 No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final. a) 0,14 L. b) 8 L. c) 1,4 L. d) 80 L. e) 140 L. Questão 4 (Cesgranrio- RJ - modificada) O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, pelos animais, e sua excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração de 5,0 . 10-5 M de mercúrio. Qual é a massa aproximada em mg de mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo contendo 250 mL dessa água? (Dado: Hg = 200 g.mol-1). a) 250. b) 25. c) 0,25. d) 2,5. e) 0,025. Questão 5 (USJT-SP) O ácido tartárico, C4H6O6 (conservante), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho. Se a concentração em quantidade de matéria de ácido tartárico em uma refrigerante é 0,175 mol/L, qual é a massa de ácido utilizada na fabricação de 100 000 L desse refrigerante? a) 17 500 g. b) 116,6 kg. c) 0,857 t. d) 1,75 kg. e) 2,62 t. Questão 6 (UFMG) Uma cozinheira bem informada sabe que a água contendo sal de cozinha dissolvido ferve a uma temperatura mais elevada que a água pura e que isso pode ser vantajoso em certas preparações. Essa cozinheira coloca 117g de NaCl em uma panela grande. Assinale a alternativa que indica corretamente o volume necessário de água para a cozinheira preparar uma solução 0,25 mol/L de cloreto de sódio, NaCl. a) 0,125 L. b) 2,00 L. c) 8,00 L. d) 29,3 L. e) 468 L. Respostas Resposta Questão 1 Alternativa “b”. Por meio das massas molares, calculamos a massa molar doHCl, que é igual a 36,5 g/mol (1,0 + 35,5). Agora, precisamos determinar o volume da solução, que é considerado o mesmo que o da água. Fazemos isso por meio da densidade: d = m → V = m A massa da solução (m) é dada pela soma da massa do soluto (HCl(s)) com a massa do solvente (água): m = 120 g + 1000 g = 1120 g Assim, substituindo os dados na fórmula acima para encontrar o valor do volume, temos: V = __1120 g__ → V = 1072,8 cm3 Passando o volume de cm3 para litros, temos: 1 L = 1dm3 Se dm³ = L, então: 1 cm³ --------------- 0,001 L Agora sim podemos substituir os valores na fórmula da concentração em mol/L: M = ___m1__ M = ______120 g________ M = 3,06 mol/L Resposta Questão 2 Alternativa “a”. M = ___m1__ M = ______18 g________ M = 0,1 mol/L Resposta Questão 3 Alternativa “a”. Dados: m1 = 0,4 g * Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos: M = ___m1__ V = ___m1__ V = ________0,4g__________ V = 0,14 L. Resposta Questão 4 Alternativa “d”. Dados: m1 = ? (é o que se quer encontrar) * Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos: M = ___m1__ m1 = M . MM . v m1 = (5,0 . 10-5 mol/L) . (200 g/mol) . (0,25 L) m1 = 250 . 10-5 g = 2,5 . 10 -3 g =2,5 mg
Resposta Questão 5 Alternativa "e". Dados: m1 = ? (é o que se quer encontrar) * Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos: M =
___m1__ m1 = M . MM . v m1 = (0,175 mol/L) . (150 g/mol) . (100 000 L) m1 = 2625000g = 2625 . 106 g =2,62 t Resposta Questão 6 Alternativa “c”. Dados: m1 = 117g * Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos: M = ___m1__ V =
___m1__ V = ________117 g__________ V = 8 L. Assista às nossas videoaulas Qual massa de ácido sulfúrico H2SO4 será necessária para preparar 4 litros de uma solução na concentração de 2 mol L dado m H2SO4 )= 98 g MOL?A massa de ácido sulfúrico necessária será de: 588 g.
Qual massa de ácido sulfúrico H2SO4 será necessária?Exemplo: calcule a massa molecular do ácido sulfúrico, H2SO4. Massa Molecular (H2SO4) = [(2x1) + (1x32) + (4x16)] u = 98 u. Este número indica que a massa de 1 molécula de H2SO4 é 98 u.
Qual é a massa de 1 mol de ácido sulfúrico?Massa Molar do H₂SO₄
Uma molécula de ácido sulfúrico possui uma massa de 1,629 X 10⁻²² g.
Quais são as massas de ácido sulfúrico?Fórmula do ácido sulfúrico
O ácido sulfúrico possui fórmula molecular H2SO4 e massa molar 98,08 g/mol.
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