A teoria de Arrhenius foi criada pelo químico sueco Svante August Arrhenius. Seus experimentos constataram quais tipos de substâncias seriam capazes de formar íons e como isso estava relacionado à condutividade elétrica. Show Assim, ele verificou que algumas soluções aquosas eram capazes de conduzir eletricidade e outras não. Arrhenius também percebeu que seria possível definir o caráter ácido-base de um composto quando o colocasse em contato com a água. Para o químico, um ácido liberaria íons H+ em solução. Já uma base, geraria íons OH- na água. Além disso, a partir das suas observações, formulou definições para ácidos, bases e sais. Teoria da dissociação iônicaNo final do século XIX, Arrhenius estudou a condução de eletricidade em soluções aquosas através de experimentos com sal e açúcar em água e, de acordo com os resultados, propôs a teoria da dissociação iônica.  Ele observou que o açúcar ao ser colocado em água, sofria a subdivisão em moléculas neutras e não conduzia eletricidade. Por isso, foi classificado como não eletrólito. O sal teve o comportamento oposto: subdividiu-se em partículas eletricamente carregadas, denominadas íons, e fez com que ocorresse a passagem de corrente elétrica. Por isso, foi classificado como eletrólito. Os compostos não eletrólitos são espécies moleculares, enquanto que os eletrólitos podem ser substâncias moleculares ou iônicas. Moléculas podem se ionizar em solução e gerar espécies carregadas eletricamente, enquanto que compostos iônicos dissociam-se em solução e liberam íons. Ionização x dissociação iônicaOs íons livres em uma solução surgem da ionização de substâncias moleculares ou da dissociação de substâncias iônicas. Esses íons fazem com que a solução conduza eletricidade. IonizaçãoNo processo de ionização, as ligações covalentes dos compostos moleculares são desfeitas e os íons são formados em solução. Exemplo: O ácido HCl possui um hidrogênio ionizável, que se liga a molécula de água e forma o íon hidrônio. O Cloro, por sua vez, atrai o par de elétrons para si por possuir maior eletronegatividade. DissociaçãoNo processo de dissociação, o composto tem suas ligações iônicas rompidas e libera íons em solução. Exemplo: A dissociação do sal NaCl ocorre conforme a equação química: O polo positivo da água (H+) envolve os ânions (carga negativa) formados na dissociação. Já o polo negativo (O2-) é atraído pelos cátions (carga positiva) gerados. Teoria ácido-base de ArrheniusA constatação da existência dos íons fez com que Arrhenius também formulasse definições para ácidos e bases de acordo com as cargas liberadas em solução. Teoricamente, Arrhenius definiu os ácidos da seguinte forma:
Para o químico, liberar íons H+ em solução seria uma propriedade comum a todos os ácidos. Exemplos: Em contrapartida, Arrhenius constatou que as bases eram caracterizadas por outras espécies químicas, conforme a definição a seguir:
De acordo com essa definição, a hidroxila (OH-) seria uma propriedade comum a todas as bases. Exemplos: SaisOutra definição proposta por Arrhenius são para substâncias denominadas sais.
Exemplos: A reação entre um ácido e uma base de Arrhenius tem como produto sal e água. Esse tipo de reação química é chamada de neutralização. Quem foi Arrhenius?Não deixe de conferir questões de vestibulares sobre o tema, com resolução comentada, em: exercícios sobre funções inorgânicas. Bacharela em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018) e Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011). Qual é a definição de base Segundo Arrhenius?Sais. De acordo com Arrhenius, sais são substâncias que sofrem dissociação quando estão em solução aquosa, liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e pelo menos um ânion diferente de OH-.
São exemplos de bases?Principais bases. NaOH: Hidróxido de sódio.. Ca(OH)2: Hidróxido de cálcio.. Mg(OH)2:Hidróxido de magnésio.. NH4OH: Hidróxido de amônio.. KOH: Hidróxido de potássio.. Ba(OH)2: Hidróxido de bário.. Al(OH)3: Hidróxido de alumínio.. Zn(OH)2: Hidróxido de zinco.. O que são ácidos e bases de acordo com a definição de Arrhenius?A teoria ácido-base de Arrhenius diz que o ácido libera somente o hidrogênio como cátion na água e a base libera a hidroxila como ânion. A de Brönsted-Lowry diz que ácido é toda substância que doa prótons e a base recebe prótons. Já a teoria de Lewis diz que o ácido recebe elétrons e a base doa.
O que é ácido de Arrhenius 5 Exemplos?Na teoria de ácido e bases, Arrhenius definiu que os ácidos são substâncias que se dissociam na água para produzir átomos ou moléculas eletricamente carregadas com íons hidrogênio (H+), e que as bases ionizam em água para produzir íons hidróxido (OH-).
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Qual é a definição de bases de acordo Arrhenius Cite exemplos de bases?
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