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Diferença entre soluçõesSe dissolvermos totalmente uma certa quantidade de soluto em um solvente e por qualquer pertubação uma parte do sal se depositar, qual a solução que teremos no final? a) saturada com corpo de fundo. Então, qual seria a diferença entre solução saturada com corpo de fundo e solução supersaturada? Soluções supersaturadas não são instáveis e por qualquer pertubação o excesso não se precipita? Re: Diferença entre soluçõesSim, mas ele quer saber no final. No começo a reação em questão pode ser supersaturada, mas quando perturbada ela se torna uma solução saturada com corpo de fundo.
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Meta © 2022 1.(UFMG) Escolha a substância preferível para limpar um tecido sujo de graxa. a) gasolina 2.(U. Anhembi Morumbi-SP) Se dissolvermos totalmente uma certa quantidade de sal em solvente e por qualquer perturbação uma parte do sal se depositar, qual a solução que teremos no final? a) saturada com corpo de fundo. 3.(Unitau-SP) Na carbonatação de um refrigerante, quais são as condições em que se deve dissolver o gás carbônico na bebida? a) presão e temperatura quaisquer. 4.(UFPE) Uma solução saturada de NH4Cl foi preparada a 80
oC utilizando-se 200g de água. Posteriormente, essa solução sofre um resfriamento sob agitação até atingir 40 oC. Determine a masssa de sal depositada nesse processo. A solubilidade do NH4Cl varia com a temperatura, conforme mostrado no
gráfico. a) 10 g b) 20 g c) 30 g d) 40 g e) 50 g 5.(UFRGS-RS) A
solubilidade da soda cáustica (NaOH) em água, em função da temperatura, é dada na tabela abaixo. Considerando soluções de NaOH em 100 g e água, escolha a alternativa correta. a) a 20 oC, uma solução com 120g de NaOH é concentrada. 6.(UnB-DF) Analise o gráfico abaixo. Julgue os itens seguintes, identificando os corretos. a) A substância mais solúvel em água a 10 oC é KNO3. b) A substância que apresenta maior variação da solubilidade entre 30 oC e 80 oC é o cloreto de sódio. c) A solubilidade de qualquer sólido aumenta com a elevação da temperatura da solução. d) A mistura de 20g NH4Cl com 100g de água a 50 oC resultará em uma solução insaturada. e) Uma solução preparada com 80g de KNO3 em 100g de água, a 40 oC não apresenta sólido no fundo do recipiente. 7.(Mackenzie-SP) Qual a concentração, em g/L, da solução obtidaao se dissolverem 4g de cloreto de sódio em 50cm3 de água? a) 200 g/L 8.(Fafeod-MG) Quantos gramas de água são necessários, a fim de se preparar uma solução, a 20% em peso, usando 80g do soluto? a) 400 9. (UFSCar-SP) soro fisiológico contém 0,900 grama de NaCl (massa molar = 58,5 g/mol), em 100 mL de solução aquosa. Qual é a concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L? a) 0,009 10. (UFF-RJ) Uma solução contém 18,0g de glicose (C6H12O6), 24,0g de ácido acético (C2H4O2), e 81,0g e água (H2O), Qual é a fração molar de ácido acético na solução? a) 0,04 Quando dissolvemos totalmente uma quantidade de sal em solvente e por qualquer perturbação uma parte desse sal se depositar Que tipo de solução poderemos encontrar?4. (UAM) Se dissolvermos totalmente uma certa quantidade de sal em solvente e por qualquer perturbação uma parte do sal se depositar, qual a solução que teremos no final? a) saturada com corpo de fundo.
Quando o solvente não consegue dissolver o soluto?Assim, se adicionarmos qualquer quantidade a mais do soluto na solução saturada, não haverá dissolução completa e essa quantidade adicionada a mais ficará no fundo do recipiente, se mais densa que o solvente, ou na superfície, se menos densa que o solvente.
O que é uma solução saturada com corpo de fundo?A solução saturada com corpo de fundo ocorre no momento que o soluto extrapola (não muito) a quantidade que o solvente é capaz de dissolver. Por exemplo, ao dissolver açúcar em água e o açúcar for em uma quantidade maior que o coeficiente de solubilidade do solvente, sobrará um pouco de açúcar no fundo do copo.
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Se dissolvermos totalmente uma certa quantidade de sal em solvente e por qualquer perturbação
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