Qual das alternativas abaixo indica corretamente o início do equilíbrio químico *?

Estes exercícios sobre reações químicas englobam conhecimentos químicos teóricos, como os tipos de reações inorgânicas, e também observações do dia a dia.

Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça em Exercícios de Química

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Estes exercícios sobre reações químicas englobam conhecimentos químicos teóricos, como os tipos de reações inorgânicas, e também observações do dia a dia.
Qual das alternativas abaixo indica corretamente a situação de equilíbrio?
Quando é que ocorre um equilíbrio químico?
Quais são os tipos de equilíbrios químicos?
Quais são os tipos de equilíbrio químico Brainly?

Questão 1

(FEI-SP) Das reações químicas que ocorrem:

I. nos flashes fotográficos descartáveis;

II. com o fermento químico para fazer bolos;

III. no ataque de ácido clorídrico ao ferro;

IV. na formação de hidróxido de alumínio usado no tratamento de água;

V. na câmara de gás;

representadas, respectivamente, pelas equações:

I. 2 Mg + O2 →2 MgO

II. NH4HCO3 → CO2+ NH3 + H2O

III. Fe + 2 HCl → FeCl2+ H2

IV. Al2(SO4)3+ 6 NaOH → 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4

V. H2SO4+ 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN

Assinale a alternativa que corresponde a reações de decomposição:

a) apenas I e III.

b) apenas II e IV.

c) apenas I.

d) apenas II.

e) apenas V.

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Questão 2

(FURRN) No filme fotográfico, quando exposto à luz,ocorre a reação:

2 AgBr →2 Ag + Br2

Essa reação pode ser classificada como:

a) pirólise.

b) eletrólise.

c) fotólise.

d) síntese.

e) simples troca.

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Questão 3

O hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado em fármacos denominados antiácidos que ajudam a diminuir a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico (HCl). Qual das alternativas a seguir indica corretamente a reação que ocorre entre esses dois compostos?

a) NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O

b) NaHCO3 + HCl → NaH2CO3 + Cl2

c) NaHCO3 + HCl → NaH2CClO3

d) NaHCO3 + HCl → NaCl +H2CO3

e) NaHCO3 + HCl → NaCClO2+ H2O

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Questão 4

O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento de um país. Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da pirita de ferro, que consiste basicamente em sulfeto ferroso (FeS). Classifique as equações de obtenção industrial do ácido sulfúrico mostradas a seguir:

I. FeS + O2 → Fe + SO2

II. 2 SO2 + 2 O2 → 2 SO3

III. SO3 + H2O → H2SO4

a) Dupla troca, síntese, síntese.

b) Dupla troca, análise, análise.

c) Síntese, simples troca, dupla troca.

d) Simples troca, análise, análise.

e) Simples troca, síntese, síntese.

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Respostas

Resposta Questão 1

Alternativa “d”.

Somente a reação II, pois nela uma substância (NH4HCO3) decompõe-se em três substâncias mais simples (CO2+ NH3 + H2O). O bolo cresce em razão da liberação do gás carbônico (CO2). As demais reações são de:

I. 2 Mg + O2 →2 MgO: Síntese ou adição.

III. Fe + 2 HCl → FeCl2+ H2: Simples troca.

IV. Al2(SO4)3+ 6 NaOH → 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4: Dupla troca.

V. H2SO4+ 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN: Dupla troca.

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Resposta Questão 2

Alternativa “c”.

A fotólise é um tipo de reação de decomposição que ocorre graças à presença de luz.

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Resposta Questão 3

Alternativa “a”.

O NaHCO3 neutraliza o HCl presente no suco gástrico. O CO2 formado é o responsável pela eructação (arroto).

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Resposta Questão 4

Alternativa “e”.

I. FeS + O2 → Fe + SO2 = reação de simples troca ou deslocamento (uma substância composta (FeS) reage com uma substância simples (O2) e produz uma nova substância simples (Fe) e uma nova substância composta ( SO2) pelo deslocamento entre seus elementos).

II. 2 SO2 + 2 O2 → 2 SO3 = reação de síntese ou adição (duas substâncias reagem e produzem uma única substância mais complexa).

III. SO3 + H2O → H2SO4 = reação de síntese ou adição.

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Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas

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Lista de exercícios retirados de provas de vestibulares sobre Equilíbrio Químico.
Ler artigo Equilíbrio químico.

Exercício 1: (PUC-RIO 2008)

Reações químicas dependem de energia e colisões eficazes que ocorrem entre as moléculas dos reagentes. Em sistema fechado, é de se esperar que o mesmo ocorra entre as moléculas dos produtos em menor ou maior grau até que se atinja o chamado “equilíbrio químico”.

O valor da constante de equilíbrio em função das concentrações das espécies no equilíbrio, em quantidade de matéria, é um dado importante para se avaliar a extensão (rendimento) da reação quando as concentrações não se alteram mais.

Considere a tabela com as quantidades de reagentes e produtos no início e no equilíbrio, na temperatura de 100oC, para a seguinte reação:

A constante de equilíbrio tem o seguinte valor:

A)	0,13
B)	0,27
C)	0,50
D)	1,8
E)	3,0

Exercício 2: (UDESC 2010)

O processo industrial de produção de amônia (NH3) envolve o seguinte equilíbrio químico: N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g). O gráfico abaixo mostra, aproximadamente, as porcentagens de amônia em equilíbrio com os gases nitrogênio e hidrogênio na mistura da reação.

De acordo com o gráfico e as informações acima, analise as proposições:

I – A formação da amônia é favorecida em condições de alta pressão e baixa temperatura.

II – A reação de formação da amônia é um processo endotérmico.

III – Em um recipiente fechado, à pressão constante, o aumento da temperatura favorece a decomposição da amônia.

IV – Um aumento na concentração de gás nitrogênio causará um deslocamento do equilíbrio químico no sentido dos reagentes.

Assinale a alternativa correta.

A)	Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.
B)	Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
C)	Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.
D)	Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.
E)	Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.

Exercício 3: (UFMS 2010)

A equação abaixo ilustra a reação de transformação do dióxido de carbono em monóxido de carbono, muito importante para a indústria siderúrgica.

C(s) + CO2(g) ↔ 2CO(g)
ΔH = 174 kJ/mol de carbono

Como envolve gases, a constante de equilíbrio dessa reação pode ser expressa, como:

Kp = (pCO)² / (pCO2)

em que “p” é a pressão parcial do gás. A respeito desse equilíbrio, analise as proposições abaixo e assinale a(s) correta(s). (Use: Massa Molar em g/mol: C = 12).

1)	Na transformação de 4,8 g de carbono em CO, são consumidos 69,6 kJ.
2)	A soma das pressões (pCO)² com (pCO2) é igual à pressão total do sistema.
4)	A adição de carbono sólido não altera o equilíbrio, pois sua concentração é constante.
8)	Trata-se de uma reação de combustão, consequentemente de um processo exotérmico.
16)	A velocidade da reação direta é dada por: v = K[C].[CO2]

Exercício 4: (VUNESP 2009)

Considere a reação química que está ocorrendo nas hemácias de uma pessoa.

Considere que esse equilíbrio esteja deslocando-se preferencialmente para a direita. Pode-se inferir que:

A)	o pH sanguíneo está aumentando, indicando que essa pessoa está realizando esforço físico intenso
B)	a maior parte de gás carbônico presente no sangue é proveniente da quebra da glicose que ocorre no citosol das hemácias.
C)	essa pessoa encontra-se num ambiente com baixa concentração de oxigênio e passa a realizar fermentação láctica que produz gás carbônico baixando o pH sanguíneo.
D)	o aumento da acidez sanguínea é prontamente detectado pelo bulbo que aumenta a estimulação dos músculos envolvidos na respiração, aumentando a frequência respiratória.
E)	o aumento do teor de gás carbônico no sangue é detectado por receptores químicos localizados nas paredes da veias cavas e artérias pulmonares, que enviam mensagem ao bulbo provocando aumento da frequência respiratória.

Exercício 5: (Enem 2011)

Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo de políticas públicas de saúde. Os de cola apresentam ácido fosfórico, substância prejudicial à fixação do cálcio, o mineral que é o principal componente da matriz dos dentes. A cárie é um processo dinâmico de desequilíbrio do processo de desmineralização dentária, perda de minerais em razão da acidez. Sabese que o principal componente do esmalte do dente é um sal denominado hidroxiapatita. O refrigerante, pela presença da sacarose, faz decrescer o pH do biofilme (placa bacteriana), provocando a desmineralização do esmalte dentário. Os mecanismos de defesa salivar levam de 20 a 30 minutos para normalizar o nível do pH, remineralizando o dente. A equação química seguinte representa esse processo:

GROISMAN, S. Impacto do refrigerante nos dentes é avaliado sem tirá-lo da dieta. Disponível em: http://www.isaude.net. Acesso em: 1 maio 2010 (adaptado)

Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes diariamente, poderá ocorrer um processo de desmineralização dentária, devido ao aumento da concentração de:

A)	OH-, que reage com os íons Ca2+, deslocando o equilíbrio para a direita.
B)	H+, que reage com as hidroxilas OH-, deslocando o equilíbrio para a direita.
C)	OH-, que reage com os íons Ca2+, deslocando o equilíbrio para a esquerda.
D)	H+, que reage com as hidroxilas OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda.
E)	Ca2+, que reage com as hidroxilas OH-, deslocando o equilíbrio para a esquerda.

Exercício 6: (UDESC 2016/2)

A ideia de equilíbrio químico foi proposta pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de Estatique Chimique, em 1803. Basicamente, diz-se que uma reação química está em equilíbrio quando a proporção entre reagentes e produtos se mantém constante ao longo do tempo.

Considerando o conceito de equilíbrio químico, assinale a alternativa correta.

A)	Para a reação em equilíbrio 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) a 1000K, o valor da constante de equilíbrio é 0,215 quando PSO2 = 0,660 atm, PO2 = 0,390 atm e PSO3 = 0,0840 atm.
B)	No equilíbrio químico entre íons cromato e dicromato em meio aquoso, 2 CrO42-(aq) + 2 H+(aq) Cr2O72-(aq) + H2O(l), a adição de hidróxido de sódio irá privilegiar a formação de íons dicromato em solução.
C)	Considerando a equação química que descreve o processo industrial para a síntese de amônia (processo Haber-Bosch): N2(g) + 3H2(g) 2 NH3(g), é possível afirmar que uma vez aumentada a pressão do sistema pela injeção de um gás inerte ou compressão do sistema, o equilíbrio químico é deslocado no sentido de formação dos produtos.
D)	Os valores de Ka em meio aquoso para os ácidos cloroso e nitroso são 1,0×10-2 e 4,3×10-4, respectivamente. Com base nestes dados é possível afirmar que o pH de uma solução de HClO2 será maior que o de uma solução de HNO2, considerando soluções com concentrações idênticas.
E)	A adição de um catalisador a um sistema em equilíbrio altera o valor numérico de sua constante, pois reduz sua energia de ativação.

Exercício 7: (UDESC 2015/2)

Assinale a alternativa correta considerando a equação química que representa a reação em equilíbrio em meio aquoso:

A)	A reação não pode acontecer no sentido direto, pois são formados dois halogênios, I2(s) e Br2(aq), ambos oxidantes.
B)	O aumento do pH do meio reacional desloca o equilíbrio para produção de mais iodo molecular sólido, Br2(aq) e água.
C)	A equação representa a reação de redução do íon iodato por brometo em meio ácido, gerando iodo molecular sólido, bromo molecular aquoso e água. A alta constante de equilíbrio indica que a reação tem uma tendência a estar majoritariamente deslocada para os produtos.
D)	A reação não está em equilíbrio, ou seja, se processa apenas em um único sentido, pois a constante de equilíbrio é muito elevada.
E)	A adição de iodo sólido ao sistema em equilíbrio desloca o equilíbrio para a esquerda, diminuindo o pH do meio reacional.

Exercício 8: (UFRGS 2016)

O equilíbrio de solubilidade do cloreto de prata é expresso pela reação

AgCl (s)

Ag+ (aq) + Cl- (aq), cuja constante de equilíbrio tem o valor 1,7x10–10.

Sobre esse equilíbrio, é correto afirmar que:

A)	uma solução em que [Ag+] = [Cl–] = 1,0 x 10–5 mol L–1 será uma solução supersaturada.
B)	a adição de cloreto de prata sólido a uma solução saturada de AgCl irá aumentar a concentração de cátions prata.
C)	a adição de cloreto de sódio a uma solução saturada de AgCl irá diminuir a concentração de cátions prata.
D)	a adição de nitrato de prata a uma solução supersaturada de AgCl irá diminuir a quantidade de AgCl precipitado.
E)	a mistura de um dado volume de uma solução em que [Ag+] = 1,0 x 10–6 mol L–1, com um volume igual de uma solução em que [Cl–] = 1,0 x 10–6 mol L–1, irá produzir precipitação de AgCl.

Qual das alternativas abaixo indica corretamente a situação de equilíbrio?

Questão 2. Qual das alternativas abaixo indica corretamente a situação de equilíbrio? Alternativa “c”. A partir do momento apresentado na alternativa “c”, a concentração dos reagentes (simbolizada pela letra “B”) e a concentração dos produtos (simbolizada pela letra “A”) permanecem constantes.

Quando é que ocorre um equilíbrio químico?

Conforme exposto, um equilíbrio químico só ocorrerá: Se a reação for reversível; Quando a velocidade da reação direta for igual à da reação inversa; Se a reação ocorrer em ambiente fechado (no caso de gases).

Quais são os tipos de equilíbrios químicos?

Quais são as classificações do equilíbrio químico? Pode ser classificado como homogêneo ou heterogêneo dependendo do estado físico daqueles que participam da reação. Consideramos ele homogêneo quando reagentes e produtos encontram-se no mesmo estado físico (geralmente líquido ou gasoso).

Quais são os tipos de equilíbrio químico Brainly?

Os equilíbrios químicos homogêneos são os que todos os participantes estão em um único estado físico, já os heterogêneos são os que possuem participantes sólidos.