Qual é a diferença entre a substância molecular é a substância iônica?

As substâncias possuem características diferentes, em razão do tipo de ligação química existente entre os átomos de seus elementos, entre outros motivos.

Existem três tipos de ligações químicas, que são: iônica, covalente e metálica, sendo que as principais características ou propriedades de cada uma são:

Substâncias iônicas:

• A atração entre seus íons acaba produzindo aglomerados com formas geométricas bem definidas, denominados retículos cristalinos;
• São sólidas na temperatura ambiente;
• Apresentam elevados pontos de fusão e ebulição;
• São duras e quebradiças;
• Conduzem corrente elétrica quando dissolvidas na água e quando fundidas.

Substâncias moleculares:

• Em condições ambientes podem ser encontradas nos três estados físicos: gasoso, líquido e sólido;
• Pontos de fusão e ebulição menores que os das substâncias iônicas;
• Quando puras, não conduzem corrente elétrica.

Substâncias metálicas:

• Possuem brilho metálico característico;
• São boas condutoras de eletricidade e calor;
• Possuem densidade elevada;
• Possuem pontos de fusão e ebulição elevados;
• São maleáveis e apresentam ductibilidade;
• Apresentam resistência à tração.

Para distinguir se determinadas substâncias do nosso dia a diasão iônicas, moleculares ou metálicas, podem-se analisar essas características e compará-las. Duas propriedades bem eficazes nesse sentido, por exemplo, são os pontos de fusão e ebulição. Vejamos como podemos usá-los para definir o tipo de ligação química existente em cada substância:

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Objetivo:

Observar os estados físicos de substâncias moleculares, iônicas e metálicas sob as mesmas condições de temperatura e pressão.

Materiais e Reagentes:

• Tampa de lata de leite em pó;
• Parafusos e martelo;
• 5 colheres pequenas;
• 5 g de cada uma das substâncias a seguir: enxofre em pó (S8), naftaleno (naftalina triturada – C10H8), cloreto de sódio (sal de cozinha – NaCl), sacarose (açúcar refinado – C12H22O11) e sulfato de cálcio (giz em pó – CaSO4);
• Suporte com tela para aquecimento;
• Lamparina a álcool e fósforos.

  Procedimento experimental:

1. Bata nos parafusos com o martelo sobre a tampa da lata, fazendo cinco cavidades, porém sem perfurar;
2. Coloque cada amostra com uma colher diferente em uma das cavidades separadas;
3. Leve para aquecer;
4. Anote as observações.

Resultados e Discussão:

Peça aos alunos para fazerem uma tabela colocando em ordem cronológica as substâncias que sofreram modificações. Forneça para eles uma tabela com a temperatura de fusão e de ebulição dessas substâncias e peça para eles compararem com os dados obtidos.

Por fim, eles devem chegar à conclusão de qual é a ligação que une os átomos de cada uma das substâncias e indicar quais características observadas durante o experimento apontaram para tais resultados.

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.

Substância molecular é uma substância formada basicamente por moléculas que realizam exclusivamente ligações covalentes entre si.

As substâncias moleculares geralmente possuem ponto de fusão e ebulição menores que as compostos iônicos; são más condutoras de eletricidade nos estados sólido e líquido; e as forças intermoleculares são fracas, consistindo apenas de forças de Van der Walls.

São reações entre não-metais.

As substâncias moleculares não apresentam cargas livres e por isso são incapazes de produzir ou conduzir corrente elétrica.

São arranjos entre moléculas. Moléculas e, portanto a menor combinação de átomos que mantém a composição da matéria inalterada (os átomos se ligam por ligações químicas).

para se escrever a fórmula química de uma determinada substância molecular deve-se:

• identificar e escrever os símbolos químicos dos átomos dos elementos que fazem parte da composição da molécula;
• para cada símbolo químico, colocar um número inferior à direita, que serve para indicar o número de átomos de cada elemento que constituem a molécula;
• quando só há um átomo de cada elemento na substância, deve-se omitir o índice. Como na substancia da água por exemplo ,que antes de ser bebida, ela é uma substancia molecular. Depois de ser ingerida, é iônica.

Qual a diferença entre substância molecular e substância iônica?

Qual a diferença entre uma ligação molecular e uma ligação iônica?

Qual a diferença entre substância molecular e covalente?

Como saber se um composto é iônico ou molecular?