Qual é a ordem crescente de um raio atômico?

Primeiro a gente faz a configuração dos átomos neutros:

P 15   :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 3

S 16   :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 4

C l 17   :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 5

Depois dos íons com as cargas solicitadas:

P 3 - 15   :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6

S 2 - 16   :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6

C l - 17   :   1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6

Via de regra, em um mesmo período, os íons com maior carga nuclear efetiva terão raio menor.

Ou seja, quanto mais para a direita da tabela periódica, maior o raio.

De fato, os três íons estudados tem a mesma configuração eletrônica, então quanto maior o número atômico, maior a atração dos prótons em relação aos elétrons da eletrosfera, e menor o raio.

A ordem crescente fica assim:

C l -   <   S 2 - <   P 3 -

Como as espécies em questão são isoeletrônicas, ou seja, apresentam a mesma quantidade de elétrons, podemos nos basear na ´´regra´´ utilizada para o raio atômico do átomo no estado fundamental.

As três espécies S2-, Cl-, P3- pertencem ao mesmo período da tabela periódica. Deste modo, vamos olhar para o número atômico. Quanto maior o número atômico, maior o número de prótons, maior atração do núcleo com o elétron de valência e menor raio atômico.

Vamos lá!

Enttão temos que olhar para o número atômico de cada espécie. Quanto maior o número atômico, menor será o raio. Colocando em ordem crescente temos:

R i C l - < R i S 2 - < R i P 3 -

Qual a ordem crescente de raio atômico?

Resumindo: da esquerda para a direita: aumenta Z → aumenta p → aumenta atração sobre os e- → diminui R.

Qual opções abaixo corresponde a ordem correta de raio atômico *?

Em uma família da Tabela Periódica, o raio atômico aumenta de acordo com o aumento do número atômico, ou seja, de cima para baixo. Assim, na família dos metais alcalinos, o raio atômico aumenta na ordem: Li < Na < K < Rb < Cs.

Qual série Isoeletrônica está corretamente organizada em ordem crescente de raio?

a) quanto menor o número atômico dos átomos de uma série de isoeletrônicos, maior é o raio atômico. c) A ordem crescente dos raios iônicos é: Mg2+, Na+, F– e O2–.

Como calcular raio atômico?

Raio Atômico e Família A diferença entre um elemento e outro na mesma família na tabela periódica é o número de camadas eletrônicas. Logo, quanto maior o número de camadas, maior será o raio atômico. Nesse sentido, a leitura do raio atômico na família é feita de cima para baixo.

Qual dos elementos abaixo apresenta o menor raio atômico?

Menor raio é o He, pois em um periodo quanto maior o numero atômico maior a atração do núcleo sobre o elétron, fazendo com que o raio diminua.

Como é feita a medida do raio atômico dos elementos químicos?

Para realizar esta medida faz-se com que um feixe de raios-X atravesse a amostra de um material feito de átomos ou íons de um único elemento químico, sofrendo então um desvio. A imagem registrada sobre uma chapa fotográfica mostra a posição dos núcleos dos átomos e a distância (d) entre eles.

Como determinar o raio atômico dos átomos?

Vamos determinar o raio atômico (RA) dos átomos exemplificados na imagem. Para isso, basta dividir a distância entre os núcleos por 2:

Como ocorre o crescimento do raio atômico?

Sentido do crescimento do raio atômico de acordo com a família e o período na Tabela Periódica No entanto, o raio atômico pode variar de acordo com a ligação que é feita. Vejamos como isso ocorre:

Por que aumenta o raio de um átomo para outro?

Pois, neste sentido, significa que de um átomo para o outro aumentou um nível energético ou camada eletrônica, por isso o seu raio aumenta proporcionalmente. Já no que diz respeito à elemento em um mesmo período, ou seja, na horizontal, o raio aumenta da direita para a esquerda, ou de acordo com a diminuição do número atômico.

Por que o iodo apresenta raio atômico menor do que o cloro?

O iodo apresenta raio atômico menor do que o cloro. O nitrogênio apresenta raio atômico maior do que o flúor. Analise a alternativa correta.

Qual e o maior raio atômico?

Como colocar em ordem crescente de raio iônico?

Como saber se o raio atômico e maior ou menor?

Quais os elementos de maior raio atômico?